х г 34,95 г
98 г 233 г
1. Определим массу кислоты:
при взаимодействии 98 г кислоты выпадает 233 г осадка, а
при -- // -- // -- х г__________________34,95 г, откуда
х=98*34,95/233=14,7 г
2. Отнеся эту массу к массе всего раствора кислоты и получим массовую долю:
w(H2SO4)=m(H2SO4)/m(раствора)=14,7/150=0,098 или 9,8%
2CH4 = C2H4 + 2H2 (t=1500)
C2H4 + H2O = C2H5OH
C2H5OH + CuO = CH3CHO + H2O + Cu
CH3CHO + H2 = C2H5OH
Оксид лития Li2O;
Оксид натрия Na2O;
Оксид калия K2O;
Оксид меди CuO;
Оксид серебра Ag2O;
Оксид магния MgO;
Оксид кальция CaO;
Оксид стронция SrO;
Оксид бария BaO;
Оксид ртути(II) HgO;
Оксид марганца MnO;
Оксид хрома CrO;
Оксид никеля NiO;
Оксид франция Fr2O;
Оксид цезия Cs2O;
Оксид рубидия Rb2O;
Оксид железа(II) FeO
Ковалентная неполярная связь:
* примеры - все простые вещества О2,N2, S8, P4 и т.д.
* Δ ЭО = 0
* электроны образуют общие электронные пары, которые находятся посередине между атомами
Ковалентная полярная связь:
* примеры - Н2О, СО2, NH3, H2S и т.д.
* Δ ЭО ≤ 2
* электроны образуют общие электронные пары, которые смещены в сторону более электроотрицательного элемента
Ионная связь:
* примеры - NaCl, K2O, Li2S, Na2SO4
*Δ ЭО больше 2
* электроны от менее электроотрицательного элемента переходят к более электроотрицательному элементу, образуются ионы (катионы и анионы)
Металлическая связь:
* примеры - все металлы и их сплавы
* об ЭО речи не идет
* электроны образуют электронный газ, который перемещается между катионами металла и атомами металла, это способствует такому физическому свойству у металлов как тепло - и электропроводность.
