Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.
Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены ниже.
NaCl – хлорид натрия,
Na2SO4 – сульфат натрия,
СаSO4 – сульфат кальция,
СаCl2 – хлорид кальция,
<span>(NH4)2SO4 – сульфат аммония.</span>
Cl2O7 + CaO =Ca(CLO4)2 перхлорат кальция (2)
Находим массу раствора сульфата калия:
m(p-pa K2SO4) = 64,9 г + 243,5 г = 308,4 г
Находим массовую долю сульфата калия в растворе:
ω(K2SO4) = 64.9 г/308,4 г = 0,2104 или 21,04%
Ответ: 21,04%
Ответ:
№1
Дано:
m(H2O)=150 грамм
w(соли)=5%
Найти:
m(KNO3)-?
Решение:
1)от массы воды идем на количество воды:
m->n
n(H2O)=150 гр:18 гр/моль=8,44 моль
M(H2O)=1*2+16=2+16=18 гр/моль
2)n(H2O)=n(KNO3)=8.44 моль
3)n->m
m(рра)=n(KNO3)*M(KNO3)
m(рра)=101 гр/моль*8,44 моль=852,44 грамм
M(KNO3)=39+14+16*3=14+48+39=62+39=101 гр/моль
4)ищем массу чистого вва(KNO3):
m(ч.вва)=m(рра)*5%:100%
масса чистогоKNO3=42,522 грамм
Ответ:42,522 грамма
№2
Дано:
V(MgCl2)=800 мл
w(MgCl)=10%
p(MgCl2)=1,06 г/см^3
Найти:
массу(MgCl2)-?
Решение:
1)m=Vp
V=m/p
p=m/V
2)m=1,06*800= 848 грамм
m(рра)=848 грамм
3)m(ч.Вва)= 848 грамм*10%:100%=84,8 грамм
Ответ:84,8 грамм