M(H2O)=V*p=200 мл * 1 г/мл = 200 г
n(CaCl2*6H2O)=25 г / 129 г/моль ≈ 0.2 моль
ω(CaCl2) в (CaCl2*6H2O)= (111 / 207 )= 0.54
m(CaCl2)=25 г * 0.54 =13.5 г
ω(CaCl2)=( 13.5 г / 225 г ) * 100%= 6 %
Ответ: 6%
HSO4 написать формулу уг газа , кислоту фосфорную и нитрат соли , вот и весь ответ
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Масса НСl равна 120*35/100 =42г
Молярная масса НСl равна 1+35,5 =36,5 г/моль
Количество вещества НСl равно 42/36,5=1,15моль
Масса CaCO3 по условию равна 50г
Молярная масса CaCO3 равна 40+12+16*3 =100 г/моль
Количество вещества CaCO3 равно 50/100=0,5моль
Сравниваем количество вещества CaCO3 и НСl, в недостатке у нас CaCO3. Решаем по недостатку.
Количество вещества выделившегося газа CO2 равно 0,5моль
Объем CO2 равен 0,5*22,4 = 11,2л