<span>2 метилгексин 3
</span>СН3 ─ СН2 ─ СН (СН3)─ С = СН
CH2 (CI) ─ CH = CH ─ CH2 (CI)
N=V(ню)*N(a)
V(ню)=m/M
M=14 (малярная масса из табл Менделеева)
N(a)=6.02*10^23 (число Авагадро)
Жесткость воды обусловлена наличием ионов Ca2+ и Mg2+. Чтобы устранить жесткость, надо убрать эти ионы (т.е. связать, чтобы они ушли в состав осадка).
<span>3CaCl2+2Na3PO4=6NaCl+Ca3(PO4)2 (осадок)</span>
Уравнение реакции: NaH + H₂O = NaOH + H₂↑
n(NaH) = m(NaH)/M(NaH) = 60/24 = 2,5 моль.
Количество вещества водорода такое же, то есть 2,5 моль.
М(Н₂) = 2 ⇒ m(H₂) = 2·2,5 = 5 грамм.
Ответ: 5 грамм.
Если мольные доли равны, то простейшая формула вещества CH.
Формальная молярная масса углеводорода М(СН) = 12+1=13 г/моль
При нормальных условиях 1 моль, (а весит 1 моль ровно одну молярную массу М) любого газа занимает 22,4 л.
Пусть молярная масса углеводорода M г/моль.
Тогда 1 моль углеводорода весит М г и занимают объем 22,4 л.
Тогда ------------------------------------- 13 г ---------------------- 11,2 л
Отсюда М = 13 * 22,4 / 11,2 = 26.
Значит, молярная масса углеводорода равна 26 г/моль
Видно, что фактическая молярная масса в два раза больше формальной. (26/13 = 2)
Это значит, что в реальной формуле индексы должны быть в два раза больше: С₂H₂. Это ацетилен (этин)