1л = 1000мл
m(р-ра) = 1000мл*1,07г/см3 = 1070г
m(в-ва из р-ра) = 1070*0,15 = 160,5г
m(в-ва в р-ре после охл.) = 160,5г - 50г = 110,5г
m(р-ра после охл.) = 1070г - 50г = 1020г
Нам нужно найти концентрацию охл. р-ра(по усл.), тогда
ω(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра), ω(в-ва) - это x, тогда
x = 110,5/1020
x = 0,1083 или 10,83%
Ответ:10,83%
M(al)тех=200g
m(al)чист=200*(1-0.02)=196(g)
4al+3o2=2al2o3
n(Al)=196/27=7.26(mol)
n(O2)=5.445mol
V(O2)=5.455*22.4=121.968(L)
Углерод принимает все степени окисления от -4 до +4 (если считать органические вещества). В неорганических веществах принимает степени окисления -4, 0, +2, +4.
Примеры:
-4: CH₄, Al₄C₃;
-3: CH₃−CH₃;
-2: CH₂=CH₂;
-1: HC≡CH, NaC≡CNa;
0: C, HCOH;
+1: CHCl₂−COOH (степень окисления атома углерода в группе −СНCl₂ равна +1);
+2: СО, HCN, CH₃OH;
+3: CH₃−COOH (степень окисления углерода в группе −СООН равна +3);
+4: СО₂, NaHCO₃.
Азот принимает все степени окисления от -3 до +5.
Примеры:
-3: NH₃, NaNH₂, NH₄Cl
-2: N₂H₄, N₂H₆SO₄;
-1: N₂H₂, NH₂OH, NH₃OHCl;
-⅓: HN₃; NaN₃;
0: N₂, нитрогенильные комплексы;
+1: N₂O, Na₂N₂O₂;
+2: NO; N₂F₂;
+3: N₂O₃, NaNO₂;
+4: NO₂, N₂O₄;
+5: N₂O₅, HNO₃.
Фосфор также принимает все степени окисления от -3 до +5:
-3: PH₃, Ca₃P₂;
-2: P₂H₄;
-1: (PH)n;
0: P₄;
+1: H[H₂PO₂], Na[H₂PO₂];
+2: H₂[H₂P₂O₄];
+3: P₄O₆, H₂[HPO₃];
+3⅔: Na₅P₃O₈;
+4: P₄O₈, H₄P₂O₆;
+5: P₄O₁₀, Ca₃(PO₄)₂.
1. CnH2nCL2 + 2NaOH(спиртовый) = CnH2n-2 + 2NaCl + 2H2O
