28г 11,2л x г
KOH+CO2 = KHCO3
56 22,4 100
n(KOH)=28/56=0,5 моль
n(CO2)=11,2/22,4=0,5 моль
х=28*100/56=50 г
Запишем уравнение реакции: <span>2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
Найдем массу чистого сульфида цинка: m(</span><span>ZnS)</span> = 485*0,8=388 г
кол-во вещества сульфида цинка равно: n(<span>ZnS)=388\97= 4 моль
согласно уравнению реакции: 2</span>n(ZnS)=2n(<span>SO2)= 4 моль
объем сернистого газа будет равен: V(</span><span>(<span>SO2)=</span> 4*22.4=89,6 л
</span>
Первый фактор - нетоксичность самого сульфата натрия.
Принцип действия раствора основан на образовании плохорастворимого сульфата свинца
Na₂SO₄ + Pb(CH₃COO)₂ = PbSO₄↓ + 2CH₃COONa
Есть еще менее растворимые соли свинца, так сульфид свинца PbS в 1,6*10¹⁹ раз, а селенид свинца PbSe в 1,6*10³⁰ раз менее растворимы, чем сульфат свинца. Но требуемые для этого сульфид и селенид натрия сами по себе токсичны.
Можно обнаружить при помощи ионов Ag.
Cl(-)+Ag(+)=AgCl
Выпадает белый, творожистый осадок
1)3Ca+2P —> Ca3P2;
2)H2+Cl2 —> 2HCl;
3)S+3F2 —>SF6;
4)2FeCl3 +Fe —> 3FeCl2;
5)Cl2O7+H2O —>2 HClO4;
6)Br2+KI —>2KBr+I2;
7) — прости, но лень)