H-если элемент, H2- если хим. формула.
80Hg: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 4f14 5p6 5d10 6s2 элемент находится в шестом периоде (следовательно, электронная оболочка имеет 6 энергетических уровней) во второй группе, в побочной подгруппе. Электронная оболочка имеет 80 электронов, что соответствует порядковому номеру элемента в ПС Менделеева. Внешним энергетическим уровнем является 6ой уровень 6s2 подуровень, на котором находится 2 электрона. Главное квантовое число для этого уровня n = 6 - определяет максимальное количество электронов для данного уровня по формуле Nmax = 2n^2, соответствует номеру уровня, побочное (орбитальное) квантовое число l характеризует энергетический подуровень, для 6s-подуровня l=0, магнитное квантовое число ml характеризует ориентацию электронного облака в пространстве, для 6s-подуровня ml = 0, т.к. l=0, Спиновое квантовое число ms характеризует направление вращения электрона вокруг собственной оси и всегда равно ms = +-1/2.
в) n2o5---------------------------------------------
Здравствуйте.
<span>2NaF + CaCl</span>₂ <span>= 2NaCl + CaF</span>₂
2Na⁺ + 2F⁻ + Ca²⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CaF₂
<span> F⁻ + Ca²⁺ = CaF₂</span>
Термин Окисление является общим.
Аргумент:
Горение<span> - это химическая реакция </span>окисления<span>, сопровождающаяся </span>выделением большого количества тепла и свечением. Но взаимодействие вещества с кислородом не всегда сопровождается горением. Большинство таких реакций протекает медленно. <span>Вещество, которое взаимодействует с кислородом, подвергается окислению(меняется при участии кислорода, проще говоря)</span>
