Ответ:7 - 10,7г
8 - 32,6%
Объяснение:
7 - n(K2CO3)=20/138 моль, n(K2CO3)=n(CO2)=n(Li2CO3); m(Li2CO3)=20/138*74=10,7г
8 - Медь не реагирует с соляной кислотой, а цинк реагирует по уравнению: Zn+2HCl=ZnCl2+H2, то есть n(H2)=n(Zn), n(H2)=4,48л/22,4л*моль-1 = 0,2 моль, то есть n(Zn) = 0,2 моль, m (Zn) = 0,2*65,4=13,08г, тогда m(Cu) = 6.32г, а w(Cu)=6,32/19,4*100%=32,6%
Элементарный фосфор существует в нескольких аллотропных модификациях, главные из которых: белая (фосфор III), красная (фосфор II) и черная (фосфор I).
Белый фосфор — воскообразное, прозрачное вещество, с характерным запахом. Состоит из тетраэдрических молекул Р4, которые могут свободно вращаться. Белый фосфор обладает кубической кристаллической решеткой молекулярного типа, параметр ячейки а = 1,851 нм. Плотность 1,828 кг/дм3. Температура плавления 44,14°C, температура кипения 287°C. Существует две формы белого фосфора: a-модификация, с кубической кристаллической решеткой, при –76,9°C переходит в b-модификацию, кристаллическая решетка которой не установлена и отсутствует свободное вращение молекул Р4. Диэлектрик. Растворяется в этиловом спирте, бензоле, сероуглероде CS2.
Нагревая белый фосфор без доступа воздуха при 250-300°C получают красный фосфор. Примеси натрия, иода и селена и УФ-лучи ускоряют переход одной модификации в другую.
Красный фосфор аморфен, имеет цвет от алого до темно-коричневого и фиолетового. Существует несколько кристаллических форм с различными свойствами. Кристаллический красный фосфор (фосфор Гитторфа) получают охлаждая насыщенный при температуре 600°C раствор красного фосфора в расплавленном свинце. Он обладает моноклинной решеткой, параметры элементарной ячейки а = 1,02 нм, в = 0,936 нм, с = 2,51 нм, угол b 118,8°. Плотность красного фосфора 2,0-2,4 кг/дм3. Диэлектрик. При нагревании красный фосфор испаряется в виде молекул Р4, конденсация которых приводит к образованию белого фосфора.
<span>При нагревании белого фосфора до 200-220°C под давлением 1,2 ГПа образуется кристаллический черный фосфор. Решетка построена из волокнистых слоев с пирамидальным расположением атомов. Наиболее устойчивая разновидность черного фосфора имеет орторомбическую решетку, параметры а = 0,3314 нм, в = 0,4376 нм, с = 1,0478 нм. Плотность черного фосфора 2,702 кг/дм3. Внешне похож на графит; полупроводник, диамагнитен. При нагревании до 560-580°C превращается в красный фосфор. Черный фосфор малоактивен, с трудом воспламеняется.</span>
D(G)(H2) = 22.5 ==> M(G) = 22.5 * 2 = 45 г/моль
CO2 ==> C
1.76/44 = x/12
x = (1.76*12)/44 = 0.48 г (С)
H2O ==> 2H
1.26/18 = y/2
y = (1.26*2)/18 = 0.14 г (Н)
N2 ==> 2N
0.28/28 = z/28 ==> z = 0.28 г (N)
0.48 + 0.14 + 0.28 = 0.9 г — m(C,N,H)
m(G) = 0.9 г;
0.9 = 0.9 ==> кисню не було.
CxHyNz
12x = 0.48
y = 0.14
14z = 0.28
x = 0.04
y = 0.14
z = 0.02
| *50
x = 2
y = 7
z = 1
C2H7N или C2H5NH2 — этиламин.
Ответ: 26,1 л.
Объяснение:
m(Al)=m(смеси)*15%/100%=140г*15%/100%=21г
21г. Xл
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
54г. 67,2л
X=21г*67,2л/54г=26,1л
Ответ: 26,1л.
<span>C6H5 – CH (CH3)2 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5 –COOH + Mn SO4 + K2SO4 + 2 CO2 + H2O</span>
<span> </span>
<span> </span>
1.Считаем, сколько атомов кислорода<span> </span>присоединилось (в том числе кислород от СО<span>2</span>):6 атомов кислорода, т.е.12е
2.Считаем, сколько атомов водорода<span> </span>потеряла молекула кумола: 6 атомов водорода, т.е. 6е
3.Всего потеряно: 12е+6е = 18е.
<span> </span>
Составь баланс:
<span>Mn</span>+7 +5<span>e</span> → <span>Mn</span>+2<span> </span>5<span> </span>18
<span>C9H12 – 18e → C7H6O2<span> </span>18<span> </span>5</span>
<span> </span>
<span> </span>
<span>5 C6H5 – CH (CH3)2 +18 KMnO4 +27 H2SO4 →5 C6H5 –COOH +10 CO2 +18 Mn SO4 +9 K2 SO4 +27 H2O</span>
