Question

Железное изделие покрыли хромом. Какое это покрытие - анодное или катодное? почему? составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной(соляной) кислоте.какие продукты коррозии образуются в первом и втором случаях

Answer 1

Электродные потенциалы:  

E0Fe/Fe2+ = -0,44 В  

E0Cr/Cr3+ = -0,74 В  

Поскольку E0Fe/Fe2+ > E0Cr/Cr3+ в образующейся гальванопаре хром будет выполнять роль анода, покрытие - катодное.  

Коррозия во влажном воздухе:  

К: 2H2O + O2 + 4e → 4OH-  

А: Fe - 2e → Fe2+  

Суммарный процесс: 2Fe + 2H2O + O2 → 2Fe(OH)2  

Первичный продукт коррозии - гидроксид железа(II).  

Коррозия в растворе соляной кислоты:  

К: 2H+ + 2e → H2  

А: Fe - 2e → Fe2+  

Суммарный процесс: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑  

Первичный продукт коррозии - хлорид железа(II).