10% от 250 г = 25 г было. Добавили 20 г, стало 45 г соли на 270 г.
Это 45/270 = 5/30 = 1/6 = 16,67%
15-20 Изомеров Гептаналя,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
Наталья Мантула [128]
Общая формула <span>С7Н13ОН </span>
1)СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СНО пентаналь
2)СН3-СН(СН3)-СН2-СН2-СН2-СНО 5-метил-гексаналь
3)СН3-СН2-СН(СН3)-СН2-СН2-СНО 4-метил-гексаналь
4)СН3-СН2-СН2-СН(СН3)-СН2-СНО 3-метил-гексаналь
5)СН3-СН2-СН2-СН2-СН(СН3)-СНО 2-метил-гексаналь
6)<span>СН3-СН2-СН2-СН(С2Н5)-СНО 2-этил-пентаналь</span>
7)СН3-СН(СН3)-СН2-СН(СН3)-СНО 2,4-диметил-пентаналь
8)СН3-СН2-СН(СН3)-СН(СН3)-СНО 2,3-диметил-пентаналь
9)СН3-С(СН3)2-СН2-СН2-СНО 4,4-диметил-пентаналь
10)СН3-СН2-С(СН3)2-СН2-СНО 3,3-диметил-пентаналь
11)СН3-СН2-СН2-С(СН3)2-СНО 2,2-диметил-пентаналь
12)СН3-СН2-СН(С2Н5)-СН2-СНО 3-этил-пентаналь
13)СН3-СН(СН3)-СН(СН3)-СН2-СНО 3,4-диметил-пентаналь<span>
</span>
При утворенні хімічного зв’язку атоми прагнуть до того, щоб на їхзовнішньому енергетичному рівні було два або вісім (октет) електронів.Цього можна досягти декількома способами. Найпоширеніший з нихполягає в об’єднанні неспарених електронів у спільні електронні пари,приналежні одночасно обом атомам. Так кожний атом Гідрогену приутворенні молекули водню буде намагатися притягнути на свою електрон-ну оболонку додатковий електрон і таким чином отримати електроннуконфігурації інертного газу. Під час взаємного притягнення ядер атомівта електронних оболонок дві s-орбіталі атомів Гідрогену перекриваютьсяі в місці перекривання утворюється підвищена електронна густина
AI₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ = 3BaSO₄↓ + 2AI(NO₃)₃
2AI³⁺ + 3SO₄²⁻ + 3Ba²⁺ + 6NO₃⁻ = 3BaSO₄↓ + 2A³⁺ + 6NO₃⁻
3SO₄²⁻ + 3Ba²⁺ = 3BaSO₄↓