Масса 3 моль сероводорода H2S равна:А.33г,Б.34г,В.99г,Г.102г

Знания

Химия

2 ответа:

Gem4 года назад

0 0

m=n*M,следовательно 3 моль*1*2+32г/моль=102 г.ОТВЕТ:Г

Natali-Natali [10]4 года назад

0 0

молярная масса=2*1+32=34г/моль

m=34*3=102г

Ответ 102г

Читайте также

Напишите реакцию, при которой возможно превращение MgO ----> MgC2

НатальяКай

MgO+3C==>MgC2+CO
всё уравнено

0 0

4 года назад

Закончить уравнение реакции H2C=CH2+ HCL--->кат

kobra8

<span>H2C=CH2+ HCL---> H3C - CH2Cl (хлорэтан)</span>

0 0

2 месяца назад

Помогите, плез.. >>>>1) Fe + H2O -2) BaO + H2O -3) K + H2O - 4) SO3 + H2O -

людоедка [73]

Fe+H2O=FeO+H2
BaO+H2O=Ba(OH)2
2K+H2O=K2O+H2
SO3+H2O=H2SO4

0 0

1 год назад

2.определите степени окисленияСО2, Р2О5, N2O, Cu2O, PCE3, NaH, FeBr3, H3PO3, K2CO3, Na2SO4, Na2Cr2O7

ТаняТатьяна

C(+4)O(-2)

P(+5)O(-2)

N(+)O(-2)

Cu(+)O(-2)

P(+3)Cl(-)

Na(+)H(-)

Fe(+3)Br(-)

H(+)P(+3)O(-2)

K(+)C(+4)O(-2)

Na(+)S(+6)O(-2)

Na(+)Cr(+6)O(-2)

0 0

4 года назад

Помогите пожалуйста!!Определить массу осадка, который выделится при взаимодействии 40 граммов сульфата алюминия с достаточным ко

Вераа [4]

<span>Al2 (SO4)3 + 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3+ 3BaSO4(осадок)
решение:
1) найдем кол-во вещества сульфата алюминия
n= m/M n=40/363 = 0,1 моль
2) смотрим по уравнению и составляем пропорцию
1 моль - 3 моль
0,1 моль - х моль, отсюда х=0,3 моль
3) найдем массу осадка
m=n x M m=0,3 x 233=69,9 г</span>

0 0

4 года назад