Question

В 400 гр 25% раствора едкого калия растворили 45 литров углекислого газа. Рассчитать массу образовавшейся соли

Answer 1

2KOH+co2=K2Co3+h2o

m чистого (KOH)=W(KOH)*m(р-ра)=400*0.25= 100 гр

n(KOH)=m / M=100 /  56=1.78 моль

Vm(co2)= V / Vm=45 / 22.4=2 моль

 1.78<2 следовательно KOH взят в недостатке решаем от недостатка

следовательно n(k2co3)=n(KOH)/2=1.78/2=0.89 моль

m(k2co3)=n*M=0.89* 138=122.82 гр

Answer 2

 Дано:m(КОН)=400г

W(омега)=25%

V(CO2)=45л

Найти:m(K2CO3)=?

РЕШЕНИЕ:

W=m(вещ)/m(раствора)*100%;m(вещ)=W*m(раст)/100%=100г

 

100г    45л         Хг

4КОН+2СО2 = 2К2СО3+2Н2О

4моль  2моль  2моль

 

т.к. известны 2 вещва находим "ню" и считаем по недостатку=)

По усл:ню=m/M=100/56=1,78     ,      ню=V/Vмолярный=45/22.4=2

По уравн:  4моль------2моль

Недостаток-СО2

 

            22.4      138

            44.8л       276г

      Пропорция:   45/44.8=X/276

                              X=277.23г

Ответ:277,23г