1.<span>NH2CH2COOH+NaOH->NH2CH2COONa+H2O</span>
Чтобы найти массовую долю элемента в соединении нужно: его молекулярную массу разделить на молекулярную массу всего соединения и умножить на 100%, если ответ нужно представить в процентах
(w=Mr(элемент)/Mr(соединение)×100%)
Находим Mr(KNO3)=39+14+(16×3)=101
w(K)=39/101×100%=39%
w(N)=14/101×100%=14%
w(O)=48/101×100%=47%
Эти проценты соответствуют 4 диаграмме.
Удачи Вам!
Na2O+SO3=Na2SO4
3Na2O+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O
2KOH+SO3=H2O+K2SO4
3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O
3CaCO3+2H3PO4=Ca3(PO4)2+3H2O+3CO2
Дано :
m (AgNO3) = 17 г
Найти массу осадка
Решение:
Находим молекулярные массы веществ:
Mr (AgNO3) = Ar (Ag) + Ar (N) + 3 Ar (O) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль
Мr (Ag3PO4) = 3 Ar (Ag) + Ar (P) + 4 Ar (O) = 3 * 108 + 3 * 1 + 4 * 16 = 391 г/моль
Составим уравнение реакции:
-----17 г------------------------Х г
3 AgNO3 + H3PO4 = Ag3PO4 ↓ + 3 HNO3
-170 г/моль----------------391 г/моль
m (Ag3PO4) = (17 г * 391 г/моль) : (3 * 170 г/моль) = 13,03 г
Ответ : 13,03 г Ag3PO4 (осадок).
Дано :
m (NaOH) = 8 г
Найти массу осадка
Решение :
Находим молекулярные массы веществ :
Мr (Cu(OH)2) = Ar (Cu) + 2 Ar (O) + 2 Ar (H) = 64 + 2 * 16 + 2 * 1 = 98 г/моль
Mr (NaOH) = Ar (Na) + Ar (O) + Ar (H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Составим уравнение реакции:
------------------8 г---------Х г
CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2 NaCl
-------------40 г/моль--98 г/моль
Находим массу Cu(OH)2 :
m (Cu(OH)2) = (8 г * 98 г/моль) : (2 * 40 г/моль) = 9,8 г
Ответ : 9,8 г Сu(OH)2
1-г(термическое разложение)
2-в(типичное соединение простых в-в)
3-а(обмен )
4-б(Замещение железом водорода)