Согласно ряду электрохимического напряжения металлов)
Li,Rb,K,Cs,Ba,Sr,Ca,Na,Ac,La,Mg,Al,Be*,Ti*,Mn*,Zn*,Cr*,Fe*,Cd*,Co*,Ni*,Sn*,Pb*,H*,Bi,Cu,Hg,Ag,Pd,Pt.
те, которые обозначены звездочками, скорее всего пойдут к аноду в сплаве с металлом без звездочки
Найдем массу воды :
0.16=200*0.16/200*0.16+х
0.16(32+х)=32
х=168
находим массу NaOH в 20% растворе
0.2=x/x+168
x=42
кол-во NaOH, которое нужно добавить=42-32=10 г
В этой реакции так же будут примеси, поскольку молекулы одного и того же вещества могут прореагировать друг с другом.
<span>изменение агрегатного состояния,
изменение формы,
изменение объема</span>
При сжигание 9 грамм алюминия в хлоре получили 35,6 грамма хлорида алюминия .Вычислить массовую долю выхода этой соли.
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
<span>Моль алюминия весит 27 г, значит у нас 1/3 моля алюминия. Хлорида алюминия должно получиться столько же. Его моль весит 133,3 г. 1/3 моля весит 44,4 г. Тогда 35,6 г составят 80% выход. </span>