1) вычислим массу одного атома углерода:
m(C) = 12/6*10^23 = 2*10^-23 г
2) вычислим объем атома:
V= m/p = 2*10^-23 /3.5 = 0.57 *10^-23 = 5.7 *10^-24 м3
3) объем шара равен V= 4/3 п r3
r3 = 3V/4п = 3 * 5.7 *10:-24/4 *3.14 = 1.36 *10^-24
r = корень кубический из 1.36 *10^-24
Ω(HC) = m(HCl)/m(p.HC)* 100\%
m(HCl) = 0,1*15 г. + 0,28*10 г. = 1,5 г+ 2,8 г. = 4,3 г.
m(p.HCl) = 15 г + 10 г. = 25 г.
ω(HC) = m(HCl)/m(p.HC)* 100\% = 4.3 г./25 г. * 100\% = 17,2 \%
<span>1. Допишите уравнения химический реакций
А) CH₄+Cl₂—>CH₃CI + HCI
Б) C₂H₄+3O₂—>2CO₂ + 2H₂O
B) CH₃-COOH + HOCH₃⇒ CH₃-C=O + H₂O (t, H₂SO₄)
\
O-CH₃
метилацетат и вода
2. Перечислите основные свойства уксусной кислоты и обусловленные ими
области ее применения.
Физические свойства: Уксусная кислота бесцветная жидкость, резким запахом.
Неограниченно растворима в воде. Смешивается со многими растворителями, в уксусной
кислоте хорошо растворимы неорганические соединения и газы, такие как HF
HCI HBr HI и другие.
Химические свойства уксусной кислоты:
Уксусная кислота обладает всеми свойствами карбоновых кислот, и иногда
рассматривается, как их наиболее типичный представитель.
Уксусная кислота является слабой одноосновной кислотой в водных растворах
диссоциирует
CH₃COOH⇔CH₃COO⁻ + H⁺
Уксусная кислота способна взаимодействовать с активными металлами. При этом
выделяется водород и образуются соли —ацетаты.
Mg(тв) + 2CH₃COOH → (CH3COO)₂Mg + H₂
Уксусная кислота может хлорироваться действием газообразного хлора. При этом
образуется хлоруксусная кислота.
CH₃COOH + Cl₂ → CH₂ClCOOH + HCl
Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности
(пищевая добавка E260) и бытовой кулинарии, а также в консервировании.
Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых веществ, как
растворитель (например, в производстве ацетацеллюлозы, ацетона. Она
используется в книгопечатании и крашении.
Поскольку пары уксусной кислоты обладают резким раздражающим запахом, возможно
её применение в медицинских целях в качестве замены нашатырного спирта,для
выведения больного из обморочного состояния.
1. Допишите уравнения химических реакций
А) C₂H₂+H₂—>C₂H₄(t. и катализатор)
Б) CH₃-COOH + OHC₂H₅⇒CH₃-C=O + H₂O
\
O-CH₂-CH₃
В) .2СН₄ = C₂Н₂ + 3Н₂ (температура = 1500 градусов)
2. Перечислять основные свойства непредельных углеводородов и
обусловленные ими области применения этих веществ.
Непредельным углеводородам принадлежит несколько гомологических рядов: этилена
(алкены) , ацетилена (алкины) , диены.Химические свойства непредельных
углеводородов обусловлены двойной или тройной связью связью между двумя
атомами углерода в молекуле.
Они легко вступают в реакцию гидрирования -присоединения водорода,
присоединение галогеноводородных соединений.. Реакция протекает в присутствии
катализаторов или при нагревании.
Применимы в нефтехимии, химической промышленности (полиэтилен, бутадиеновые
резины, краски) , машиностроении (газвая сварка).
3. Используя понятия "масса","объем"," количество
вещества", составьте расчетную задачу о одному из уравнений первого
задания и решите ее.
Задача: Какая масса, объем и количество вещества кислорода потребуется
для сжигания 15г. метана?
Решение:
Дано:
m(CH₄)=15г.
Vm=22,4л./моль
------------------------
n(O)-? V(O₂)-? m(O₂)-?
1. Определяем молярную массу метана: M(CH₄)=12+1x4=16г./моль
2. Определяем количество вещества 15г. метана:
n=m÷M n(CH₄) =m(CH₄)÷M(CH₄)=15г.÷16г./моль=0,9моль
3. Запишем уравнение реакции горения метана:
CH₄ + 2O₂= CO₂ + 2H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на 1 моль метана
расходуется 2 моль кислорода, тогда на 0,9моль метана расходуется в два раза
больше кислорода:
n(O₂)= 0,9х2=1,8моль
5. Определяем объем кислорода количеством вещества 1,8моль:
V=n x Vm V(O₂)=n(O₂) x
Vm=1,9мольх22,4л./моль=42,56л. O₂
6. Определим массу кислорода количеством вещества 1,9моль
M(O₂)=32г./моль m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=1,.9мольх32г./моль=
60,8г. O₂
6. Ответ: для сжигания 15г. метана потребуется кислород количеством
вещества1,9моль, что соответствует объему 42,56л. кислорода или массе
60,8г.кислорода.
4. Приведите примеры уравнений реакций разложения и замещения , в которых
участвуют предельные углеводороды:
2СН₄ = C₂Н₂ + 3Н₂ (температура = 1500 градусов)
CH₄+Cl₂—>CH₃CI + HCI (свет)
4. Приведите два примера уравнений реакции соединения и обмена, в которых
участвуют углеводороды и кислородсодержащие органические вещества.
Соединение:
C₂H₂ + H₂O ⇒CH₃COH (катал. соли Hg²⁺)
CH₃COH+H₂=C₂H₅OH (NI)
Обмена:
2CH₃-COOH + CaCO₃⇒(CH₃-COO)₂Ca + CO₂ +H₂O
(CH₃-COO)₂Ca + 2HCl⇒ 2CH₃-COOH
+ CaCl₂</span><span>3CH₃-CH=CH-CH₃ + 2KMnO₄ + 4H2O = 2MnO₂ + 2KOH<span> +
+ 3</span>CH₃-CH(OH)-CH(OH)-CH₃ (бутандиол-2,3)</span>
1А глицерин, многоатомные спирты
Б бензиловый спирт, одноатомные ароматические спирты
В диэтиловый эфир, простые эфиры
Г метилацетат, сложные эфиры
2
A. CH3CH2COOH + NaOH --> CH3CH2COONa + H2O (обмен)
Пропионовая кислота+гидроксид натрия = пропионат натрия+вода
Б. CH3COOH + PCl5 --t--> CH3COCl + POCl3 + HCl
Уксусная кислота+хлорид фосфора (5) = хлорангидрид уксусной кислоты+<span>трихлорид-оксида фосфора(V)+хлороводород
</span>
B. CH3COOCH2CH2CH3 + H2O --t,NaOH--> CH3COOH+ HOCH2CH2CH3
Пропилэтаноат+вода = уксусная кислота+пропанол-1
3
CH4 + Cl2 -на свету-> CH3Cl + HCl
метан+хлор = метилхлорид+хлороводород
CH3Cl + KOH --H2O--> CH3OH + KCl
метилхлорид+едкое кали = метанол+хлорид калия
СН3ОН + CuO -t-> HCOH + Cu + H2O
метанол+оксид меди(2) = формальдегид+вода
HCОН + Ag2O --NH3--> HCOOH + 2Ag
формальдегид+оксид серебра = муравьиная кислота+серебро
Ответ:
Объяснение:
2AgBr = 2Ag+Br₂ реакция разложения, ОВР, эндотермическая
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ р-я замещения, ОВР, экзотермическая
Fe(OH)₂ = FeO + H₂O реакция разложения, эндотермическая
NaOH + HCl = NaCl + H₂O реакция обмена, нейтрализации
CaO + H₂O = Ca(OH)₂ р-я соединения
, экзотермическая
H₂CO₃ = H₂O + CO₂ реакция разложения, эндотермическая
NaNO₃ = NaNO₂ + O₂ реакция разложения, эндотермическая
H₂O = H₂ + O₂ реакция разложения, эндотермическая
2Mg + O₂ = 2MgO р-я соединения
, ОВР, экзотермическая
CaCO₃ = CaO + CO₂ реакция разложения, эндотермическая
2Mg + CO₂ = 2MgO + C р-я замещения, ОВР, экзотермическая
HNO₂ + H₂O₂ = HNO₃ + H₂O ОВР
Fe + S = FeS
MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O ОВР
3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂ р-я замещения, ОВР