Fe +S = FeS
по стехиометрии железо и сера должны реагировать в равных кол-вах.
У нас:
n(Fe)=28г / 56г/моль=0.5 моль
n(S)=8/32=0.25 моль
как видно, серы не хватает. Поэтому железа прореагирует тоже 0.25 моль, и получится 0.25 моль сульфида железа. Тогда его масса:
m(FeS)=0.25моль * 88г/моль=22г
на большее не способна, к сожалению
Дано:
m(NH3)=189г
w(примисей)=10%
Найти:
m(NH4NO3)-?
Решение:
HNO3+NH3=NH4NO3
m(NH3)=189г*0,9=170,1г
n(NH3)=170,1г/17г/моль=10моль
Из реакции следует: n(NH3)/n(NH4NO3)=1/1 следовательно n(NH4NO3)=10моль
m(NH4NO3)=10моль*80г/моль=800г
Ответ: m(NH4NO3)=800г
25/(100+20)*100=20.83(3)%
Массовая доля соли в растворе 20.83(3)%
Записываем химические реакции:Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → 2NaHCO3 + CaCO3Mg(HCO3)2 + Na2CO3 → 2NaHCO3 + MgCO3 Находим массы осадков CaCO3 и MgCO3:m(CaCO3) = m(Ca(HCO3)2)*M (CaCO3)/M(Ca(HCO3)2) = 80*100/162 = 49,4 мгm(MgCO3) = m(Mg(HCO3)2)*M (MgCO3)/M(Mg(HCO3)2) = 20*84/146 = 11,5 мг Отсюда находим массу Na2CO3 для первой и второй реакции:m1(Na2CO3) = M(Na2CO3)*m(CaCO3)/M(CaCO3) = 106*49,4/100 = 52,4 мгm2(Na2CO3) = M(Na2CO3)*m(MgCO3)/M(MgCO3) = 106*11,5/84 = 14,5 мгОбщая масса Na2CO3 равна:<span>m(Na2CO3) = m1(Na2CO3) + m2(Na2CO3) = 52,4 мг + 14,5 мг = 66,9 мг. </span>
