N=Nₐ*n
n=N/Nₐ
n=100000/6.02*10²³=16611.296*10²³ моль
Ось,пиши рішення)
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Рассчитаем количество вещества гидроксида алюминия:
n = m/M = 2,34г/78г/моль = 0,03моль
По уравнению реакции:
n(Al2(SO4)3) = 1/2n(Al(OH)3) = 0,015моль
Масса 0,015моль сульфата алюминия:
m = n*M = 0.015моль*342г/моль = 5,13г
Рассчитаем массу раствора:
mр-ра = mр.в./w = 5,13г/0,15 = 34,2г
M=0.6 моль; 3 моль=3 атома KOH (коэффициентом уравнили по валенту фосфатного иона) дальше все понятно.
0,6 моль x моль
3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2 x=0,6*1/3=0,2моль
3 моль 1 моль
4FeS2 + 11O2-> 2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2->2SO3
SO3+2NaOH-> Na2SO4 + H2O
Na2SO4+BaCl2-> BaSO4 + 2NaCl
2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2
112 98
x 2,94
x=3,36