Рассчитаем массу силиката без примесей
100%-8%=92%
mK2SiO3=41.8*0.92=38.456g
38.456g x g
K2SiO3+2HCl=H2SiO3+2KCl
154g 78g
x=38.456*78/154=19.48g
Выражение скорости реакции записывается на основе закона действующих масс:
скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.
и тогда скорость начальной реакции будет:
υ(нач) = κ [H₂][I₂]
при увеличении давления в системе концентрации веществ увеличиваются тоже в три раза , и тогда выражение для скорости будет:
υ(конечн) = κ [3H₂][3I₂]
сравним конечную скорость с начальной
υ(конечн) / υ(нач) = κ [3H₂][3I₂] / κ [H₂][I₂] = 3*3 = 9
ОТВЕТ: скорость прямой реакции увеличится в 9 раз
KOH+HNO3-->KNO3+H2O
m(KOH)=0.1*300=30г
v(ню)(KOH)=30/56=0.53 моль
v(ню)(HNO3)=20/63=0.31 моль
m(KNO3)=0.31*101=31.31г
ответ:31,31г