Ответ в прикрепленном файле)
CO-окись углерода(2+),угарный газ,образуется при горении CO2, СО2+С=2CO
в молекуле СО атомом углерода использовано только 2 валентных электрона. Он горюч и может восстанавливать металлы из их оксидов.Он горит,превращаясь в СО2.
CО2- двуокись углерода(4+),углекслый газ,в молекуле СО2 использованы все 4 валентных электрона.Бесцветный газ,тяжелее воздуха,не горит.
2AlCl3=2Al+3Cl2
Решение:
1. Расчет молярной массы CₐHₓ:
M(CₐHₓ) = D(N₂)*M(N₂) - 1,57/28г/моль = 44 г/моль
2. w(H) = 100% - w(C) = 100% - 81.8% = 18.2%
w(C) = [a*Ar(C)]/[Mr(CₐHₓ)]*100%
81,8% = (12*a)/(44) *100%
a = 3
w(H) = [x*Ar(H)]/[Mr(CₐHₓ)]*100%
18.2% = (x)/(44) *100%
x = 8
Формула: C₃H₈ - пропан
FeCl³- Fe 3 валентный, 1*3/1=3
FeCl² - Fe 2 валентный, 1*2/1=2
KCl - K 1 валентный, 1*1/1=1
CrCl³ - Cr 3 валентный, 1*3/1=3
PCl^5 - P 5 валентный, 1*5/1=5
SiCl⁴ - Si 4 валентный, 1*4/1=4
SCl^6 - S 6 валентный, 1*6/1=6
В первом случае прибавляем воду, во втором тоже воду, но под солями двухвалентной ртути (реакция Кучерова). И все же, думаю, что вы ошиблись, и первое вещество карбид кальция (CaC2), а не карбид меди. Т.к. карбид меди очень сложно получить и он не устойчив, а кальций имеет, как раз это "особенный" ацетиленовый карбид.
