3MnO+2KClO3+6KOH-> 3K2MnO4+2KCl+3H2O
Mn +2 (-4 электорона) ---> Mg +6 (восстановитель)
Cl +5 (+6 электронов) ----> Cl -1 (окислитель)
Дано
m(HCl) = 146 г
Решение
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 146 / (1 + 35.5) = 146 / 36.5 = 4.11 моль
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
n(H2) = 0.5n(HCl) = 0.5 * 4.11 = 2.06 моль
V(H2) = n(H2) * Vm = 2.06 * 22.4 = 46.14 дм3
Ответ: 46.14 дм3
Неон (лат. Neonum), Ne, химический элемент VIII группы периодической системы Менделеева, относится к инертным газам, атомный номер 10, атомная масса 20,179. На Земле присутствует главным образом в атмосфере, содержание Неона в которой оценивается в 7,1·10 11 т. В 1 м 3 воздуха находится около 16 см 3 Неона. Атмосферный Неон состоит из смеси трех стабильных изотопов: 20 Ne, 21 Ne и 22 Ne; преобладает 20 Ne (90,92%). Неон открыт в 1898 году английскими учеными У. Рамзаем и M. Траверсом при исследовании легколетучей фракции жидкого воздуха; название происходит от греческого neos - новый.
При обычных условиях Неон - газ без цвета и запаха. При 0°C и 760 мм рт. ст. (101 кн/м 2 ) плотность Неона 0,900 г/л, tпл -248,6 °C, t кип (при 101 кн/м 2 ) -245,9 °C, растворимость в воде 10,4 мл/л; кристаллическая решетка твердого Неона кубическая; параметр а элементарной ячейки равен 4,52 Å при -253 °C. Молекула Неон одноатомна. Внешняя электронная оболочка атома Неона содержит 8 электронов и очень устойчива; химические соединения Неон еще не синтезированы.
Получают Неон при разделении воздуха. Применение Неона связано главным образом с электротехнической промышленностью. Лампы, заполненные Неоном, дающие красное свечение, используют в портах, на аэродромах и т. д. Жидкий Неон начинают применять для получения низких температур.