Молярная масса кислорода = 16
0,3968=16 / (х+16)
х = 24,3, что является массой Mg магния.
При электролизе раствора солей кислород выделяется только в том случае, если анион, сходящий в состав кислоты, кислородсодержащий. В данном случае это соль сульфат никеля <span>NiSO4
</span><span>NiSO4 =Ni2+ + SO42-
На аноде А+: 2Н2О</span> - 4e = O2 + 4H<span>+
На катоде: К-: Ni2+ +2e = Ni0
Суммарное уравнение:
2NiSO4 + 2Н2О =2Ni + O2 + 2H2SO4
</span>Если раствор разбавлен, то катоде также пойдет восстановление воды и прибавится такой процесс:
К-: 2H2O + 2e = H2 + 2OH-
И суммарное уравнение примет вид:
<span>NiSO4 + 2Н2О =Ni + O2 + H2SO4 + Н2</span>
Общая реакция с метаном.
<span>метан --> ацетилен -->уксусный альдегид --> уксусная кислота </span>
<span>2СН4 -> C2H2 + 3H2 (крекинг метана, при высокой температуре) </span>
<span>С2Н2 + Н2О -> CH3-COH (катализатор - соли ртути (2) в кислой среде; реакция Кучерова; ацетилен лучше записать структурной формулой, т.е. с тройной связью) </span>
<span>СН3-СОН + Ag2O (аммиачный раствор) -> CH3-COOH + 2Ag (реакция серебряного зеркала)</span>
1. б
2NO + O2 ---> 2NO2
2 | | N²⁺ - 2e⁻ --> N⁴⁺ - окисление. азот восстановитель
| 4 |
1 | |O°₂ + 2e⁻ * 2 --> 2O²⁻ - восстановление. кислород окислитель
2. в
3. б) 3SiO2 + 4Al ---> 3Si + 2Al2O3
4 | | Al° -3e⁻ ---> Al³⁺ - окисление. алюминий восстановитель
|12|
3 | | Si⁴⁺ +4e⁻ ---> Si° - восстановление. кремний окислитель
Cr + NiSO4 = CrSO4 + Ni
4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
8Na + 5H2SO4[k] = 4Na2SO4 + H2S + 4H2O
