Как щелочной металл натрий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва
2Na + Сl2 = 2NaCl
расставляешь степени окисления над веществами: у Na и Cl2 - 0, так как это простые в-ва, у Na в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1
Окислительно-восстановительный баланс:
2Na (c.o.=0) - 2е(электрона) ---> 2Na (c.o.=+1) окисление
2Сl (c.o.=0) +2e ----> 2Cl (c.o. = -1) восстановление
Натрий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении Na является восстановителем, а хлор наоборот окислителем.
Со сложным в-вом:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
с.о. натрия вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0
2Na (0) - 2e ---> 2Na(+1) окисление
2H(+1) + 2e ---> 2H(0) восстановление
натрий - восстановитель, водород - окислитель
CaCO3 --> CO2 + CaО ;
n (CaCO3) = 100/100 = 1;
n (CO2) =1;
m (CO2) = 44*1 = 44 гр .
Например какая-либо соль, пусть будет нитрат меди)
CH3COOH+Cl2=<span>CH2ClCOOH + HCl (условие - катализатор и температуру только добавь) </span>
<span>Li2Co3 > LiOH или Li2Co3 = LiOH</span>