Используем закон эквивалентности для растворов:
C1V1 = C2V2
0,1 *0,5 = C2 * 0,05
C2 = 1 H
PbO2 + MnSO4 + HNO3 = PbSO4 + Pb(NO3)2 + HMnO4 + H2O
Электронные уравнения
<span>Pb(+4) +2e = Pb(+2) окислитель</span>
<span>Mn(+2) -5e = Mn(+7) восстановитель</span>
<span>Для составления баланса 1-е уравнение умножаем на 5, а второе - на 2.</span>
5Pb(+4) +10e = 5Pb(+2)
2Mn(+2) - 10e = 2Mn(+7)
Подставляем коэффициенты в схему реакции
5PbO2 + 2MnSO4 + 6HNO3 = 2PbSO4 + 3Pb(NO3)2 + 2HMnO4 + 2H2O
<span>Из уравнений реакций следует, что для восстановления 1 моль оксида меди нужен 1 моль цинка. 20г CuO составляют 1/4 моль. Поэтому нужно 1/4 моль цинка, т. е. 65/4=16,25г</span>
<span>2Mg + O2 = 2MgO
</span><span>MgO + H2O = Mg(OH)2
</span>Mg(OH)2+2HBr=MgBr2+2H2O
<span>2</span><em>N</em><em>O</em>3−<span> + </span><span>10</span><em>H</em>+<span> + </span><span>4</span><em>Mg</em><span> = </span><em>N</em>2<em>O</em><span> + </span><span>5</span><em>H</em>2<em>O</em><span> + </span><span>4</span><em>Mg</em>2+