Газами X и Y могут быть озон и кислород(поддерживают горение). Уравнение реакции:
2O₃ → 3O₂
При пропускании озона через раствор йодида калия образуется кислород. Уравнение реакции:
2KI + O₃ + H₂O → I₂ + O₂ + 2KOH
Серебренная пластинка - Ag. Озон, в отличии от кислорода - может окислять серебро. Уравнение реакции:
2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂
Мы поняли, что газ Y - озон. В верхним слоях атмосферы имеется озоновый слой, который защищает нас от ультрафиолетовых лучей.
(реакция есть выше)
При прокаливании гидроксида меди (II) образовалось 0,5 моль оксида меди (II). Рассчитайте, какая масса гидроксида меди при этом разложилась
<span><span>Сернистая кислота
Общие
Систематическое наименование сернистая кислота
Химическая формула H2SO3
Отн. молек. масса 82.07 а. е. м.
Молярная масса 82.07 г/моль
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)жидкость
Плотность1,03 г/см³
Химические свойства
pKa1.8; 7.0
Растворимость в водесмешивается во всех соотношениях г/100 мл
Серни́стая кислота (Sulfurous Acid) H2SO3 — неустойчивая двухосновная кислота средней силы, существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена):
SO2 + H2O ⇆ H2SO3 ⇆ H+ + HSO3- ⇆ 2H+ + SO32-.
[править]
Химические свойства
Кислота средней силы:
H2SO3 <=> H+ + HSO3-, KI = 2·10-2
HSO3- <=> H+ + SO32-, KII = 6·10-8
Растворы H2SO3 всегда имеют резкий специфический запах (похожий на запах зажигающейся спички), обусловленный наличием химически не связанного водой SO2.
Двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты (в недостатке щёлочи):
и средние — сульфиты (в избытке щёлочи):
Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями:
При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя:
Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия:
Применение
Сернистая кислота и её соли применяют как восстановители, для беления шерсти, шелка и других материалов, которые не выдерживают отбеливания с помощью сильных окислителей (хлора). Сернистую кислоту применяют при консервировании плодов и овощей. Гидросульфит кальция Са(HSO3)2 (сульфитный щелок) используют для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу (раствор гидросульфита кальция растворяет лигнин — вещество, связывающее волокна целлюлозы, в результате чего волокна отделяются друг от друга; обработанную таким образом древесину используют для получения бумаги).</span></span>
1если это сахар и опилки без воды то подойдет метод действие магнита
2 если это смесь вода + сахар + опилки то 1 действие отделить
опилки магнитом 2 выпарить воду и останется сахар