AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl (1)
Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄<span>] (2)
</span>
1) Определим массы AlCl₃ и NaOH, израсходованных в ходе реакции (1)
m(AlCl₃) = 50 * 13,35 : 100 = 6,675 г
m(NaOH) = 40 * 15 : 100 = 6 г
2) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
M(AlCl₃) = 27 + 35,5 * 3 = 133,5 г\моль
n(AlCl₃) = 6,675 : 133,5 = 0,05 моль
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г\моль
n(NaOH) = 6 : 40 = 0,15 моль
по уравнению реакции (1) видим, что с 1 моль AlCl₃ реагирует 3 моль NaOH, следовательно:
n(AlCl₃) = 0,15 * 1 : 3 = 0,05 моль - теоретически
<u>ни одно из веществ не находится в избытке. Расчет ведем по любому из них, например, по AlCl₃ </u>
3) Определим массу осадка Al(OH)₃, образовавшегося в ходе реакции (1) и потраченного в ходе реакции (2)
М(Al(OH)₃) = 27 + (16 + 1) * 3 = 78 г/моль
m(Al(OH)₃) = (6,675 г * 78 г/моль * 1 моль) : (133,5 г/моль * 1 моль) = 3,9 г
4) Определим массу KOH, необходимую для растворения Al(OH)₃ в ходе реакции (2)
М(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
m(KOH) = (3,9 г * 56 г/моль * 1 моль) : (78 г/моль * 1 моль) = 2,8 г
5) Определим массу 20 %-ного раствора KOH, необходимого для растворения Al(OH)₃ в ходе реакции (2)
m(20 %-ного раствора KOH) = 2,8 * 100 : 20 = 14 г
Ответ: m(20 %-ного раствора KOH) = 14 г
Введем еще один важный термин, нужный нам для дальнейшей работы: <em>валентность</em>. Валентность атома – это его способность образовывать определенное число химических связей с другими атомами. Например, число черточек, отходящих от символа элемента в структурных формулах, равно <em>валентности</em> этого элемента. Посмотрите на приведенные ниже структурные формулы некоторых веществ – из них видно, что водород и хлор одновалентны, кислород двухвалентен, углерод четырехвалентен, а азот трехвалентен.
Точками здесь обозначены неподеленные пары электронов, но в структурных формулах их показывают не всегда (в связывании они непосредственно не участвуют, хотя важны с точки зрения правила октета). В структурных формулах каждая черточка – это именно <em>поделенная пара</em> электронов. Поэтому можно дать такое определение валентности:
<em>Валентность определяется как число электронных пар, которыми данный атом связан с другими атомами.</em>
x = 1.96 * 22.4 = 43.9 (г/моль) - молярный вес нашего газа
Этот газ -
Ответ:
1) Физическое тело: стол, стул, мяч, ручка и т.д.
2) Вещество: водород, сахар, вода, углекислый газ и т.д.
3) Материал: мука, красители, резина и т.д.
Объяснение:
Напишем уравнение реакции:
9,1 г х г
4P+5O2==========>2P2O5
M=31г/моль 142 г/моль
m= 124 г 284 г
Пропорция: 9,1/124=x/284
=> x=9,1*284/124= 20,8 г
Ответ:20,8 г