А. Наличие ионов магния можно обнаружить с помощью раствора соли,содержащего:
Ответ:
4Al+3O2→2Al2O3 - соед
2Cu+O2→2CuO - соед
Zn+2HCl→ZnCl2+H2 - замещ
Hg+S→HgS - соед
2K+S→K2S - соед
2H2S+3O2→2SO2+2H2O - ОВР
Ca+Cl2→CaCl2 - соед
Ba+2HCl→BaCl2+H2 - замещ
2Mg+CO2→2MgO+C - замещ
BaO+H2O→Ba(OH)2 - соед
Fe2O3+3CO→3CO2+2Fe - замещ
2H2S+O2 →2H2O+2S - замещ
3SiO2+4Al→2Al2O3+3Si - замещ
2H3P+4O2→P2O5+3H2O - ОВР
2KClO3+3S→2KCl+3SO2 - ОВР
4H3N+5O2→4NO+6H2O - замещ
2Al+3S→Al2S3 - соед
2HI→H2+I2 - разл
Cr2O3+2Al→Al2O3+2Cr - замещ
2Zn+O2→2ZnO - соед
Объяснение:
Металлические свойства у натрия выражена слабее т к в периодической таблице по периоду слева на право металлические свойства уменьшаются
Если степень диссоциации кислоты не дана, то мы можем считать ее равной 1 (т.е. кислота полностью распалась на ионы в растворе).
HNO3→H+ + NO3-
В данном конкретном случае с(Н+)=с(NO3-)=c(HNO3)
pH это десятичный логарифм коцентрации ионов Н+ в растворе, взятый со знаком минус. Тогда в даннлм случае
pH=-lgc(H+)=-lg1=-(-1)=1
Аналогично решается любая подобная задача. Сам объем раствора в принципе не важен. Если же степень диссоциации (а) дана, то при расчете концентрации ионов Н+ надо понимать, что распадается в этом случае не все количество кислоты, а только его часть, показываемая степенью диссоциации. Например, если бы в нашем случае степень диссоциации равнялась бы 90%, то с(Н+) равнялась бы 0,9 моль/л, а не 1, и расчет -lgc(H+) пришлось бы проводить исходя именно из этого числа.
1) гидроксид магния
4) аминоуксусная кислота