6.4
2Cu + O2 = 2CuO
2моль 2 моль
количества равны (меди и оксида меди)
количество меди = масса / молярную массу = 6,4 / 64 = 0,1 моль
количество окисда меди = количеству меди = 0,1 моль
масса оксида меди = количество * молярную массу = 0,1 * 80 = 8г
2СО+О2=2СО2
С(+2)-2е=С(+4). 2. ок-ие
в-ль
О2(0)+4е=2О(-2). 1. в-ие
ок-ль
2P + O2 -> P2O5
n(p)=9.3/31=0.3
2n(p)=n(P2O5)
n(P2O5)=0.15
200*0.1=20г
P2O5 + 6NaOH -> 2Na3PO4 + 3H2O
n(NaOH)=40/20=2
на 1 моль Оксида фосфора прореагирует 6 моль щелочи
а на 0.3 моль оксида фосфора прореагирует 1.8 моль щелочи
щелочи у нас в избытке.
значит получится 0.6 моль фосфата натрия.
Ищем его массу.
m(Na3PO4)=164*0.6=98.4г
w(Na3PO4)=98.4/242.6=0.405 или 40.5\%
HNO3-2)азотная
HCl-3)солярная
H2SO4-1)серная
NiSO4+(NH4)2 S →NiS↓+(NH4 )2SO<span>4
</span>NiCl2 + K2S = NiS↓ + 2KCl