Са : С : О = 0,4/40 : 0,12/12 : 0,48/16
Са : С : О = 0,01 : 0,01 : 0,03
Са : С : О = 1 : 1 : 3
Формула СаСО3
S(+4) -2e(-) --> S(+6) | 1
2Cl(0) +2e(-) --> 2Cl(-1) | 1
1.n(H2S)=V/Vm=8,4/22,4=0,375 моль
2.N(H2S)=n*Na=0,375*6,02*10^23=2,2575*10^23 молекул.
3.m(H2S)=n*M=0,375*34=12,75 г.
Ответ:0,375 моль;2,2575*10^23 молекул;12,75 г.
<span>
<span>3-е уравнение неверно
По-школьному надо так:
Сa(OH)2+CO2 ( в недостатке)=CaCO3+H2O
Либо можно вот так - содой осадить (тоже по-школьному):
Сa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
Но я бы лично, если бы мне надо было бы получить чистый, без примесей, СaCO3 из Сa(OH)2 сделал бы это в две стадии:
1) пропустил СO2 в избытке, чтобы вся гидроокись кальция вступила в реакцию с образованием гидрокарбоната кальция
Ca(OH)2+2CO2=2Ca(HCO3)2
2) А затем сильно нагрел бы раствор
Ca(HCO3)2---t-->CaCO3+H2O+CO2
Если
расскажете этот способ училке - получите пять баллов сразу, без
вопросов, потому что настоящий химик сделал бы только так, и она это
оценит, если толковая. Тем более, покажете знания такого вещества как
гидрокарбонат кальция и реакции его разложения при нагреве.
Потому
что в первом случае замучаетесь определять когда остановить ток СО2, а
потом чистить вещество от примеси гидроокиси кальция, если слишком рано
остановитесь, а если слишком поздно - уже начнет образовываться
гидрокарбонат и будет его примесь.
А во втором способе
очень трудно будет заставить все известковое молоко (раствор гидроокиси
кальции) вступить в реакцию с содой, тоже замучаетесь чистить, да и
гидроокись кальция не очень хорошо растворима в воде - мутный раствор,
потому и называется известковое молоко, медленно будет реакция идти,
болтать раствор - не переболтать, и непонятно, то ли уже прореагировало,
то ли нет - муть и муть... Потому что карбонат кальция тоже мути
подбавлять будет - он в воде нерастворим. В общем, настоящий химик
применит двухстадийный способ - быстро, думать не надо, когда
останавливать, и примесей не будет.</span>
</span>