Ответ:
Объяснение:
n(CH4) = N / Na = 7*10²³ / 6*10²³ = 1,2 моль
m(CH4) = n *M = 1,2 * 16 = 19,2 г
Ответ:4,9
Объяснение:
Рассчитать pH 0,3н раствора NH4Cl.Молярность хлорида аммония равен его нормальной концентрации
Солянокислый аммоний - сильный электролит, в водной среде диссоциирует полностью:
NH₄Cl=NH₄⁺⁴+Cl⁻
Ионы аммония обеспечивает гидролиз:
NH₄⁺+H2O=NH₄ОН+H⁺
2) В справочниках находим значение константы диссоциации NН₄ОН
Kb(NH₃∗H2O)=1,76∗10⁻⁵
Константа диссоциации воды:
Kw=10⁻¹⁴ Что бы вычислит рН в растворе соли ,который образован из слабого основание и сильной кислоты используется формула:
[H⁺]=√(Kw*C(c))/Kb=√(10⁻¹⁴*0,3)/1,76*10⁻⁵=√5,7*10⁻¹⁰*3*10⁻¹=4,13*10⁻⁵*0,31=1,28*10⁻⁵ pH=-lg(1,28*10⁻⁵)=5-0,1=4,9
<em>это реакция полимеризации:</em>
nСH₂=CHCl ---> (-CH₂-CH-)n
|
Cl
1) N2 + 6Li = 2Li3N
2) N2 + O2 = 2NO
2NO + O2 = 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
8HNO3(разб.) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2(осадок) + 2NaNO3
2NaNO3 =(t)= 2NaNO2 + O2
Частка кальцій карбонату:
%
А частка домішок: 100%-78,84715%=21,15385%