При помощи нитрата серебра:
NaCl + AgNO3 --> NaNO3 + AgCl ↓
Образуется белый осадок.
Если раствор нитрата серебра прилить к раствору нитрата калия, никаких изменений не произойдёт.
1)
H2SO4+Zn = ZnSO4 + H2
m(H2SO4) = 70 г
w (H2SO4) =70 %
V(H2) -?
Решение:
100% - 70 гр
70 % - х
х= 49 гр
n(H2SO4) = 49/2+32+64 = 49/98= 0,5 моль
1 моль ( H2SO4) - 1 моль ( H2)
0,5 моль - 0,5 моль
V(H2) = 0,5 * 22,4 = 11,2 л
<span>Соли натрия смоченные соляной кислотой, окрашивают пламя горелки в жёлтый цвет.</span>
<span>Реакции К+ - ионов</span>
<span>Гидротартрат натрия (или винная кислота в присутствии ацетата натрия) образует белый осадок гидротартрата калия, имеющий характерные кристал-лы. Реакция проводится в нейтральной среде:</span>
<span>Осадок растворим в кислотах (образование винной кислоты) и в щелочах (образование средних солей). Образование осадка может быть ускорено до-бавлением спирта или уксусной кислоты.</span>
<span>Ионы калия можно осадить раствором гексанитрокобальтата (III) на-трия, образуется жёлтый кристаллический осадок:</span>
<span>Реакция проводится в нейтральной среде. Осадок растворим в сильных кислотах (образование нестойкой H3[Co(NO2)6], в щелочах разлагается с вы-делением Co(OH)3 бурого цвета.</span>
<span>Соли калия, смоченные соляной кислотой окрашивают пламя горелки в фиолетовый цвет. В присутствии солей натрия фиолетовая окраска пламени маскируется жёлтым цветом, вызываемым ионами натрия, поэтому пламя рассматривают через синее стекло, не пропускающее жёлтых лучей.</span>
Fe + S = FeS
M(Fe) = 56 г/моль
M(FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль
m(Fe) = (17,6 г * 56 г/моль * 1 моль) : (88 г/моль * 1 моль) = 11,2 г