<span>Для обратимой реакции в момент установления равновесия скорость
прямой и обратной реакции <span>равны</span></span>
Все орг. в-ва сгорают до углекислого газа и воды: CO2 и Н2О
<span><span>Основные-реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды.Основным оксидам соответствуют основания.
1.Взаимодействие с водой(оксиды щелочных и щелочноземельных мет.)
CaO+H2O=Ca(OH)2
2.Все-с кислотами
МgO+2HCl=MgCl2+H2O
3.С кислотнями оксидами
CaO+CO2=CaCO3
4.С амфотерными оксидами
Li2O+Al2O3=2LiAlO2
</span><span>Амфотерные (ZnO, Al2O3,Cr2O3, MnO2 )
1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями.
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]
<span>2.Реагируют с основными и кислотными оксидами </span>
ZnO+CaO=CaZnO2
ZnO+SiO2=ZnSiO3
</span><span>Кислотные-реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Кислотным оксидам часто соответствуют кислоты.
1.Большинство взаимодействуют с водой
SO3+H2O=H2SO4
2.Со щелочами
NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
3.С основными оксидами
SiO2+CaO=CaSiO3
4.С амфотерными оксидами
Al2O3+3SO3=Al2(SO4)<span>3</span></span></span>
С(ст.ок. 0)+О2(ст.ок.0)=СО2(С ст. ок=+4,О2 ст.ок=-2)
С(ст.ок=0)-4е=С(ст.ок.+4)
О2(ст.ок=0)+4е=(ст.ок -2)
С является восстановителем
О2 является окислителем