Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

Алиана10 [10]

4 года назад

5

При сгорании кусочка технической серы массой 10 гр. выделился газ объёмом 6,5 л. Определить содержание серы в техническом образц

е, если выход реакции горения составил 96,7%.

a) 92%
b) 94%
c) 96%
d) 98%

1 ответ:

earthangeltrue4 года назад

0 0

Не уверена, но мне кажется d

Читайте также

помогитеена полное сгорание 0.2 моль алкана пошла 107 л воздуха. Объемная доля кислорода в воздухе 20,94% Выведите молекулярную

Serh-io

0,2 1

CnH2n+2 + O2 = CO2 + H2O

n(O2)=(107*0,2094)/22,4=1;

1 5

CnH2n+2 + O2 = CO2 +H2O

1CnH2n+2 +5O2 =CO2+H2O

C3H8+5O2=3CO2+4H2O

Ответ: С3Н8.

0 0

3 года назад

H2O+SO4=H2SO4 уравните плииз

Елена малютин

H2O + SO4<span> = H</span>2SO<span>3 - реакция абсорбции</span>

0 0

3 года назад

Укажите массу (г) натрия, который потребуется для полного взаимодействия с глицерином массой 36,8 г

qazwsxedc1965

Ответ в изображении!!!!!!!

0 0

4 года назад

Калий йод +пероксид водорода=?

Nikitas30 [10]

KI + H2O2= KIO3 + H2O.

0 0

3 года назад

Найдите химическое количество осадка, полученного при взаимодействии 16 г сульфата меди (2) с гидроксидом натрия. Вычислите масс

элямогоча

16 г х моль<u>
CuSO₄ </u>+ 2NaOH = <u>Cu(OH)₂ </u>+ Na₂SO₄ (1)
1 моль 1 моль

х г
0,1 моль х моль<u>
Cu(OH)₂</u> + <u>H₂SO₄</u> = CuSO₄ + 2H₂O (2)
1 моль 1 моль
98 г/моль

1) Определим количество вещества сульфата меди (II), полученного в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (2).

М(CuSO₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
ν(CuSO₄) = 16 г : 160 г/моль = 0,1 моль
ν(Cu(OH)₂) = 0,1 моль * 1 моль : 1 моль = 0,1 моль

2) Определим массу серной кислоты, необходимой для реакции (2).

М(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
ν(H₂SO₄) = 0,1 моль * 1 моль : 1 моль = 0,1 моль
m(H₂SO₄) = 98 г/моль * 0,1 моль = 9,8 г

3) Определим объем 10 \%-ного раствора H₂SO₄, необходимого для реакции (2).

m(р-ра H₂SO₄) = 9,8 : 10 * 100 = 98 г
V(р-ра H₂SO₄) = 98 г * 1,12 г/мл = 109,76 мл

0 0

3 года назад