Question

Найдите химическое количество осадка, полученного при взаимодействии 16 г сульфата меди (2) с гидроксидом натрия. Вычислите массу серной кислоты,
необходимой для растворения выпавшего осадка. Какой объем 10\% раствора содержит эту кислоту (плотность равна 1, 12 г/мл).

Answer 1

16 г                         х моль
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄             (1)
1 моль                   1 моль


                  х г
0,1 моль    х моль
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O                 (2)
1 моль      1 моль
                98 г/моль


1) Определим количество вещества сульфата меди (II), полученного в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (2).

М(CuSO₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
ν(CuSO₄) = 16 г : 160 г/моль = 0,1 моль
ν(Cu(OH)₂) = 0,1 моль * 1 моль : 1 моль = 0,1 моль


2) Определим массу серной кислоты, необходимой для реакции (2).

М(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
ν(H₂SO₄) = 0,1 моль * 1 моль : 1 моль = 0,1 моль
m(H₂SO₄) = 98 г/моль * 0,1 моль = 9,8 г


3) Определим объем 10 \%-ного раствора H₂SO₄, необходимого для реакции (2).

m(р-ра H₂SO₄) = 9,8 : 10 * 100 = 98 г
V(р-ра H₂SO₄) = 98 г * 1,12 г/мл = 109,76 мл