A) Al2O3<span>+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O
Al2O3+6H(+)=2Al(+)+3H2O
</span>б)Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
Zn(OH)2+2H(+)=Zn(+2)+2H2O
<span>в)H2SO4(разб)+Сu=реакция не идет(Cu стоит после водорода)
</span><span>г)Mg+H2SO4(разб)=MgSO4+H2^
Mg(0)+2H(+)=Mg(+2)+H2
</span><span>д)P2O5+HCl=nn
</span><span>е)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2H(+)=Ca(+2)+H2O+CO2
</span>
Дано:
m (растворённого вещества)=15 г
m(H₂O)=45 г
w(растворённого вещества)-?
Решение:
w(растворённого вещества)= m(растворённого вещества) \ m(растворённого вещества)+m(H₂O) *100\%
w(растворённого вещества)=15г\ 15г+45г *100\%=15г\60г *100\%=0,25*100\%=25\%
Ответ: 25\%
Ответ:
А -1
Б -3
В -2
А- 2
Б-3
В-1
Дано:
m(C6H6)=40 г
Найти:
m(O2)-?
2 C6H6+15 O2 = 12 CO2↑+6 H2O
n=m/M
M(C6H6)=12*6+1*6=78 г/моль
n(C6H6) = 40 г/78 г/моль = 0,5 моль
n(C6H6) = 0.5 моль
0,5 моль n(O2)
=>
2 15
n(O2)=3.75 моль
m=n*M
M(O2)=16*2 = 32 г/моль
m(O2)=3.75 моль *32 г/моль = 120 г
m(O2)=120 г
Ответ:m(O2)=120 г
Для начала найдем массу кислорода в воде: m(O) = 0.609/18 ×16 = 0.54г
0.54г - 8г/экв
2.69г - х= 40
40 - масса экв MxO2
Эквивалентая масса металла = 40 - 8 = 32г/экв
Металл - Cu
Оксид металла - СuO