2Cu + O2 = 2CuO
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu(OH)2 = CuO + H2O
CuO + H2 = Cu + H2O
Cu + 2H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
<span>Реакция алюминия с серной кислотой</span>
<span>8Al + 15H2SO4 → 4Al2(SO4)3 + 3H2S↑ + 12H2O
</span>Если быть честной то водород не выделяется .
Выделяется ;<span><span> </span></span><span><span>соль сульфата алюминия ,с</span></span><span><span>ероводород и вода
Может там ошибка , но ладно
m раствора(H2SO4)=300*0.098=29.4 гр
n(H2SO4)=29.4/98=0.3 моль
V(H2)=0.3*22.4=6.72 литра </span></span><span><span>
</span></span>
1) Запишем уравнение реакции:
CaCO3 = CaO + CO2
Чистого вещества дано 90% (100-10), найдем его массу:
m(в-ва) = 200*0,9 = 180 кг = 180 000 г
Ищем количество вещества известняка:
n = m/M = 180 000/100 = 180 моль (100 г/моль M(CaCO3))
По уравнению реакции СО2 столько же:
n(CO2) = n(CaCO3) = 180 моль
Найдем объем СО2:
V = n*Vm = 180*22.4 = 4032 л
2) Та же реакция:
CaCO3 = CaO + CO2
Чистого вещества дано 92%, найдем его массу:
m(в-ва) = 500*0,92 = 460 кг = 460 000 г
Ищем количество вещества известняка:
n = m/M = 460 000/100 = 460 моль (100 г/моль M(CaCO3))
По уравнению реакции СО2 столько же:
n(CO2) = n(CaCO3) = 460 моль
Найдем массу СО2:
V = n*М = 460*44 = 20 240 г = 20,24 кг (44 г/моль = М(СО2)).
<span>Ba(OH)2+2HNO3 =>Ba(NO3)2+2H2O
Вроде так</span>
Ch3-cho+2cu(oh)2-->ch3cooh+cu2o+2h2o; 2ch4+3o2-->2hcooh+2h2o(t,кат)