Галогены не взаимодействуют с кислородом.
1) 2Al+3Cl₂=2AlCl₃
2) H₂+Cl₂=2HCl
3) Cl₂+O₂≠
4) Cl₂+H₂O=HCl+HClO
Нет, так как гелий: 1) инертный газ, он ни с кем не реагирует
2) у нет большого количества электронов , которые будут тратиться на реакции
1. C2H4+H2=C2H6
n(C2H6)=x моль.
х=0.5 моль С2H6
Ответ: 0.5 моль
2. Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
n(NaAlO2)=x моль
х = 0.5 моль NaAlO2
m(NaAlO2)=n(NaAlO2)*M(NaAlO2)=0.5*82=41 г.
Ответ: 41 г.
При электролизе раствора NaOH сам гидроксид не расходуется, а происходит электролиз воды: 2H2O = 2H2↑ + O2↑
При этом водород на катоде и кислород на аноде выделяются и уходят из раствора, таким образом воды в растворе становится все меньше, а массоваядоля NaOH - все больше.
Если выделилось 89,6 л кислорода, то количество O2 = 4 моль
Значит, по уравнению реакции воды электролизовалось в 2 раза больше = 8 моль. Масса этой воды = 8 (моль) х 18 (г/моль) = 144 г
Значит из исходного раствора ушло в результате электролиза 144 грамма воды. Т.е. масса конечного раствора = 240 (г) - 144 (г) = 96 г
В исходном же растворе масса гидроксида натрия была = 240 (г) х 0,15 = 36 г
Следовательно, массовая доля NaOH в конечном растворе = 36 (г) / 96 (г) = 0,375 или 37,5%.
С6H6 + HNO3 -> C6H5NO2 + H2O
n=1 моль n=1 моль
M(C6H6) = 12*6 + 1*6 = 78 г/моль
n(C6H6) = m(C6H6) / M(C6H6) = 312 / 78 = 4 моль
1 моль С6Н6 - 1 моль С6Н5NO2
4 моль С6Н6 - Х моль C6H5NO2
n(C6H5NO2) = 4 * 1 / 1 = 4 моль ( при 100% выходе)
практически получится:
0,75 * 4 = 3 моль ( C6H5NO2)
m(C6H5NO2) = n(C6H5NO2) * M(C6H5NO2) = 3 * 123 = 369 г