Щелочные металлы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов. В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1.
Для получения гидроксидов щелочных металлов в основном используют электролитические методы. Наиболее крупнотоннажным является производство гидроксида натрия электролизом концентрированного водного раствора поваренной соли: 2NaCl+2H2O⇒H2∧+Cl2∧2NaOH
B C
Щелочи это растворимые основания. А и D не растворимые.
Al2 (SO4)4=2Al+3S+12O
2S+3O2=2SO3
NaOH+SO3=NaHSO4
NaHSO4+HNO3=NaNO3+H2SO4
2)Ba+Cl2=BaCl2
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
BaSO4=BaS+SO3
Безразмерные - массовая и мольная доля. Массовая доля - отношение массы вещества к массе раствора
Мольная доля - отношение количества растворенного вещества или растворителя к сумме количеств всех веществ в растворе
m(р-ра)=150+14=164
w=14/164=0.085 или 8,5%