C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2
1) найдем количество глюкозы:
n(C6H12O6) = m/M = 90г / 180г/моль = 0.5 моль
2) по уравнению выразим количество этанола:
n(C2H5OH) = 2*n(C6H12O6) = 0.5 * 2 = 1 моль
m(C2H5OH) = n * M = 1 моль * 46 г/моль = 46г - теоретический выход
3) m(C2H5OH) = m т.в. * w выхода / 100% = 46г * 0.6 = 27.6г - практический выход.
<em>Ответ: 27.6г этанола</em>
Решаем по уравнению Менделеева-Клапейрона:
P*V = (m/M)*RT
Чтобы нигде не запутаться. все единицы измерения переводим в систему СИ^
P - атмосферное давление, Па. Нормальное давление составляет 760 мм.рт.ст или 101325 Па
V - объём, м³. V = 1 м³
R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314Дж/(моль*К)
T - температура, °К Т = 20°С = 20 + 273 = 293°К
М - масса 1 моля газа, кг/моль М = 2 г/моль = 0,002 кг/моль
Из уравнения выражаем массу газа - m и подставляем все значения:
m = P*V*M/(R*T) = 101325*1*0,002/(8,314*293) = 0,083 кг = 83 г
Ответ: 83 г
Ответ:
оалададслпдалмоилишии
Объяснение:
абедадпрешлкьмлклшклеоппкдкддкдмп