1) 500 мл * 1,14 г/мл = 570 г - масса раствора
2) 570 г * 16 \% : 100 \% = 91,2 г - масса <span> Na</span>₂<span>SO</span>₄
H2CO3- (угольная) кислота H(+) C(+4)O(-2)
Ba(OH)2- (гидроксид бария) щелочь так как растворимая в воде Ba(+2) OH(-)
ZnSO4 - сульфат цинка - соль Zn(+2) SO4(-2) если просто у серы (+6)
(MgOH)2S - соль смешанная MgOH(+1) S(-2)
в скобках указаны степени окисления
Б)
KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2
KHCO3+KOH=K2CO3+H2O
CH3COONH4+HCl=CH3COOH+NH4Cl
CH3COONH4+KOH=CH3COOK+NH3+H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O
или
Al2O3+2KOH(конц.,гор.)+3H2O=2K<span>[Al(OH)</span>4<span>]</span>
В соответствии с электронными конфигурациями:
а) Cl -хлор
b) Na - натрий
c) Al - алюминий
d) O - кислород
e) C - углерод
f) N - азот
1) Al
2) Na₂O
3) AlCl₃
4) У азота
5) Na
6) Cl
Кислоты обычно реагируют с основаниями, основными оксидами, солями и активными металлами. Тогда реакция пойдёт только с MgO, Fe(OH)3 и CaCO3.
1)2HCl+MgO=MgCl2+H2O- молекулярное
2H(+) + 2Cl(-) + MgO=Mg(2+) + 2Cl(-) + H2O- полное ионное
2H(+) +MgO=Mg(2+) + H2O- сокращённое ионное
2)3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
3H(+) + 3Cl(-) + Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(3+) + 3Cl(-) + H2O
3H(+) + 3OH(-) = H2O
3)2HCl+CaCO3=H2CO3+CaCl2
2H(+) + 2Cl(-) + Ca(2+) + CO3(2-)= H2CO3 + Ca(2+) + 2Cl(-)
2H(+) + CO3(2-)= H2CO3