m(CaCO3)=200г
mCaO=56г
n=?
n=m(дан.в задаче)/m(пол.по формуле)
1.найдем количество вещ.
n(CaCO3)=m/M=200/100=2моль
2.найдем массу mCaO
mCaO=nM=2*56=112
3.выход продукта реакции
n=56/112=0,5=50%
Х г Х г 7,32 г
2NaOH + H2SiO3 = Na2SiO3 + H2O
n=2 моль n=1 моль n=1 моль
М =40 г/моль М = 78 г/моль М =122 г/моль
m=80 г m=78 г m=122 г
Х г NaOH - 7,32 г Na2SiO3
80 г NaOH - 122 г Na2SiO3
m(NaOH) = 80 * 7,32 / 122 =4,8 г
Х г H2SiO3 - 7,32 г Na2SiO3
78 г H2SiO3 - 122 г Na2SiO3
m(H2SiO3) = 78 * 7,32 / 122 =4,68 г
1) NaOH+CH3COONH4=CH3COONa+H2O+NH3
Na(+) + OH(-) + NH4(+) + CH3COO(-) = Na(+) + CH3COO(-) + H2O + NH3
OH(-) + NH4(+) = H2O + NH3
2) СH3COOAg+KCl=CH3COOK+AgCl(осадок)
Ag(+) + CH3COO(-) + K(+) + Cl(-) = CH3COO(-) + K(+) + AgCl
Ag(+) + Cl(-) = AgCl