H2SO4 + 2Na = H2 + Na2SO4
m(Na) = 45*0,95 = 42,75 г
n(Na) = m/M = 42,75/23 = 1,859 моль => n(H2) = 1,859/2 = 0,929 моль
m(H2SO4) = 200*0,1 = 20 г
n(H2SO4) = 20/98 = 0,204 моль
считаем по недостатку:
V(H2) = 0,204*22,4 = 4,57 л
Mr(FeS)=56+32=88
Mr(H2O)=1*2 + 16 = 18
Mr(SO2)=32+32=64
Mr(Na2S)=23*2 + 32 = 78
Mr(CH4) = 12 + 1*4 = 16
Ответ:
4
Объяснение:
проволока, монета, фольга - тела
1. KNO₃
2. Ca₃(PO₄)₂
3. CuSO₄
4. ZnSO₃
5. PbI₂
6. Na₂CO₃
7. K₂SiO₃
8. FeCl₃
9. MgCO₃
10. ZnCl₂
11.Sr(NO₃)₂
12. CaCO₃
13. Li₂SO₄
14. BaSO₄
15. Cr₂S₃
16. Cr₃(PO₄)₂
17. RbI
18. BeBr₂
19. CuF₂
20. Al₂O₃
21. Li₂CO₃
22. KI
23. NaH
24. AlCl₃
25. FeCl₂
26. CrCO₃
27. Cr(NO₃)₃
28. Cr₂(SO₄)₃
29. Ba₃(PO₄)₂
30. Al₂(SO₄)₃
31. Co(NO₃)₂
32. CoCO₃
33. Fe₂(SO₄)₃
34. FeSO₃
35. CoCl₂
36. Mg(OH)₂
37. BaS
38. Ag₂PO₄
39.AgI
40. AgBr
41. HgCl₂
42. FeCO₃
43. Ni(NO₃)₂
44. Na₂S
45. Al(NO₃)₃
46. BaSiO₃
47. AlF₃
48. Zn(OH)₂
49. Na₂SO₄
50. AlI₃
₊₅ ₋₂ ₊₄ ₀
4HNO₃ = 4NO₂ + O₂ + 2H₂O
N⁺⁵+e⁻ = N⁺⁴ | 4 - окислитель, процесс восстановления
2O⁻² - 4e⁻ = O₂⁰ | 1 - восстановитель, процесс окисления