Рівняння реакції метанолу з Натрієм

Знания

Химия

1 ответ:

АлександрВеликий4 года назад

0 0

2СН3-ОН + 2Na = 2CH3-ONa + H2↑
метанол формиат натрия

Читайте также

Fe → Fe2O3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO3)3 → Fe PO4

ReGeReD [4]

Ответ:

4Fe+3O2=2Fe2O3

Fe2O3+3H2O=2Fe(OH)3(осадок)

2Fe(OH)3+3H2SO3=Fe2(SO3)3+6H2O

Fe2(SO3)3+2K3PO4=2FePO4+3K2SO3

0 0

3 года назад

Закончить уравнение,подобрать коэфициенты методом электронного баланса СА+Н2→ Мg+H2SO4→ Na+HCE→ CU+ZnSO4→

ВЕРА 1984

Ca + H2 = CaH2
Ca - 2e = Ca(2+)
H2(0) + 2e = 2H(-)

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Mg(0) - 2e = Mg(2+)
2H(+) + 2e = H2(0)
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
Na(0) - 1e = Na(+)
2H(+) + 2e = H2(0)

Cu + ZnSO4 = Zn + CuSO4
Cu(0) - 2e = Cu(2+)
Zn(2+) + 2e = Zn(0)

0 0

1 год назад

Опеределите массу муравьиного альдегида которую необходимо необходимо затратить на получение 30г муравьиного кислоты в реакции с

marria69 [3.2K]

Пишем реакцию (называется реакция "серебряного зеркала"): HCHO + Ag2O = Ag2O + HCOOH (муравьиная кислота). По уравнению видно, что на 1 моль альдегида образуется 2 моль серебра, Находим количество серебра по его массе: n=m/M = 2 г/108 г/моль = 0,0186 моль. Значит, альдегида - 0,0093 моль. Находим его массу: m = M*n = 30 г/моль*0,0093 моль = 0,28 г

0 0

3 года назад

сколько моль содержится в 5,9г HSCN ?

EKsor [28]

N=m/M
M(HSCN)=59г/моль
n=5,9/59= 0,1 моль

0 0

3 года назад

1) Раствор хлорида желаза 3 реагирует с каждым из двух веществ 1) Si, NaOH 2)Zn, K2PO4 3)Cu, K2SO4 4)Mg, BaCO3 2)К окислительно-

virginiya [29]

1)2
2)1
3)1 и 3
Два варианта в 3 100\%

0 0

4 года назад