11-протонов 11-электронов 12-нейтронов (это натрий)
15-протонов 15-электронов 15-нейтронов (это фосфор)
79-протонов (197-79) -нейтронов 79-электронов (это золото)
1) Ca3(PO4)2 + 6NaOH = 2Na3Po4 + 3Ca(OH)2
2) знаю только Cu(No3)2 + 2LiOH = Cu(OH)2 + 2LiNO3
3) Al + S = Al2S3
4) CaCO3 = CaO + Co2
5) 3H2 + N2 = 2NH3
6) Fe + I2 = FeI2
7) H2So3 + Mg = MgSO3 + H2
8) K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + Sio2 + H2O
9) ZnCl2 + KOH = Zh(OH)2 + KCl
10) H2SO4 + BaBr2 = BaSO4 + 2HBr
10 г
2CH3COOH +Na2CO3 =2CH3COONa
n=2 моль
М=60г/моль
m=120г
Х л
+CO2+H2O
n=1 моль
Vm=22,4л/моль
V=22,4л
10 г СН3СООН. -. Х л СО2
120 г СН3СООН. -. 22,4 л СО2
V(CO2)=10 *22,4/120=1,87 л
В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка
СaCO3=CaO+CO2
Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ:
2Ca+O2=2CaO
или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:
2Ca(NO3)2=2CaO+4NO2+O2
Гашение происходит следующим образом:
CaO+H2O=Ca(OH)2
Твердеет вещество в присутствии углекислого газа:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
Т.к. в негашеной извести 20%примесей,то чистого в-ва в нем будет 800 кг
m(H2O)=800*120/100%=960кг=960000грамм
CaO+H2O=Ca(OH)2
n(CaO)=800000грамм/56грамм/моль=14285,7 моль
n(CaO)=n(Ca(OH)2)=14285,7*74=1057141,8 грамм
W(Ca(OH)2)=1057141,8/(800000+960000)*100%=60,1%
16 електронов _____________