Question

как получают негашеную известь? какие продукты получаются при гашении в зависимости от кол-ва воды? как твердеет известковое вяж

ущее? Для получения известкового теста к негашеной извести массой 1т (содержание примесей 20%) добавили воду, масса которой составляет 120% от негашенной извести. Каково содержание гидроксида кальция (%) в полученном продукте (без учета испарения воды) ?

Answer 1

В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка 

СaCO3=CaO+CO2

Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ:

2Ca+O2=2CaO

или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:

2Ca(NO3)2=2CaO+4NO2+O2

Гашение происходит следующим образом:

CaO+H2O=Ca(OH)2

Твердеет вещество в присутствии углекислого газа:

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

Т.к. в негашеной извести 20%примесей,то чистого в-ва в нем будет 800 кг

m(H2O)=800*120/100%=960кг=960000грамм

CaO+H2O=Ca(OH)2

n(CaO)=800000грамм/56грамм/моль=14285,7 моль

n(CaO)=n(Ca(OH)2)=14285,7*74=1057141,8 грамм

W(Ca(OH)2)=1057141,8/(800000+960000)*100%=60,1%