2AgCl = 2Ag +Cl2
- реакция разложения
- окислительно-восстановительная
- необратимая
- некаталитическая
- гетерогенная
Дано
m(Na)= 2.3g
m(Ca)=4g
m(NaOH)=4g
m(NaCl)=11.7g
Найти
n(Na)-?,n(Ca)-?,n(NaOH)-?,n(NaCl)-?
Решение
n=m/M, n - количества вещества, моль, m - масса вещества,гр., M - молярная масс вещества, г/моль
n(Na)=2.3/23=0.1mol
n(Ca)=4/40 = 0.1mol
n(NaOH)=4/40=0.1mol
n(NaCl)=11.7/58.5=0.2mol
Ответ Натрий - 0.1моль, кальций - 0.1 моль, щелочь NaOH - 0.1 mol. соль NaCl - 0.2mol
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
n = m/M = V/Vм
n(C2H2) = 17,4/26 = 0,669 моль => n(CO2) = 0,669*4/2 = 1,339 моль
n(O2) = 33,6/22,4 = 1,5 моль => n(CO2) = 1,5*4/5 = 1,2 моль
считаем по недостатку, т.е. по кислороду:
m(CO2) = 1,2*44 = 52,8 г
А)В растворе должно быть 150 * 0.08 = 12 грамм безводной соли.
5 моль воды на 1 моль безводной.
Молярная масса безводной = 64 + 32 + 64 = 160 г\моль.
То есть её 12 \160 = 0.075 моль.
Воды в 5 раз больше.
масса воды в купоросе = 5* 0.075*18 = 6.75 грамм.
<span>То есть соли в целом 18.75 грамм. Остальное - вода</span>
1- 39-15=24
2-Б
3-В
4-Б
5-Г
6-Г
7-В
8-В
9-Г
10-Б
11.
1)2N⁺²O + O₂⁰ = 2N⁺⁴O₂⁻² (условие: t°)
N⁺² - 2e = N⁺⁴ 2 - восстановитель
4
O₂⁰ + 4e = 2O⁻² 1-окислитель
2)4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃
3)HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O - сокращённое ионное
12.
Селитра - это соль азотной кислоты ( нитрат)
13.
1) 2H₃PO₄ + 3Mg = Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂
2) H₃PO₄ +3AgNO₃ = Ag₃PO₄ (жёлтый осадок) + 3HNO₃
3) 2H₃PO₄ + 3BaO = Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂O
4) H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O
14.
2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂ (условие: t°)
Сумма коэффициентов : 2+2+1=5
15.
N₂ + 3H₂ = 2NH₃ ( условие: t°,p,кат.)
15м³=15000л
n(N₂)=15000л \ 22,4л\моль = 669,64 моль
n(NH₃) = 2n(N₂)=1339,28 моль
V(NH₃)=1339,28 моль * 22,4 л\моль =29999,9 л ≈ 30000л
С учётом выхода :
V(NH₃)=0,1 * 30000л = 3000л = 3 м³
Ответ: 3 м³