Mg+2HCl⇒MgCl₂+H₂
Для начала найдем массу примесей. Примем 12г за 100%, с помощью пропорции находим, что 3%=0,36 г. Значит, чистого магния было 11,64г.
M(Mg)=24г\моль
υ(Mg)= 11,64г/24г\моль=0,485 моль ⇒ υ(Н₂)= 0,485 моль
V(H₂)= 0,485 моль · 22,4 л\моль = 10,864 л
2С6Н14+19О2=12СО2+14Н2О 1дм³=1литр, количество вещества СО2 n=50/22,4=2,23 моль, согласно уравнения,гексана сгорело в 6 раз меньше полученного СО2 n(C6H14)=0,372моль и тогда m=0,372x(72+14)=32г
360 грамм
10% раствора
360:10=36 грамм соли☺️
Хмоль 1моль
N2O5+H2O=2HNO3
1 моль 2моль
Найдем ню(v) для HNO3=63г/63г/моль=1 моль,теперь смотрим соотношение.Решаем пропорцию х=0,5 моль.
Теперь найдем массу N2O5=0.5моль*108г/моль=54г