г...............................................................
1) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2H(+) +SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)---->2Na(+)+SO4(2-)+2H2O
Со крашенное ионное уравнение:
2H(+)+2OH(-)------>2H2O
2). H2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O
2H(+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)--->2K(+)+SO4(2-)+2H2O
Со крашенное ионное уравнение:
2H(+)+2OH(-)--->2H2O
Mr(NaOH)=40г/моль
m(ве-ва)(NaOH)=80*0,1=8гр
n(NaOH)=m/Mr=8/40=0,2моль
Mr(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=m/Mr=19,6/98=0,2моль
По уравнению реакции на 1 моль кислоты должно приходиться 2 моль щелочи, а у нас кислоты 0,2 моль и щелочи 0,2 моль , значит 0,1 моль кислоты остается не нейтрализованной
Составим пропорцию по второму уравнению
0,1/1=х/2. Х=0,1*2=0,2мольKOH
Mr(KOH)=56г/моль
m(KOH)=n*Mr=56*0,2=11,2гр
Но в растворе у нас есть 0,1 моль кислоты
m(H2SO4)=0,1*98=9,8гр
w=m(ве-ва) / m(ра-ра)= 9,8+11,2 /100+9,8=0,191 или19,8%
1) MgCo3 = MgO + Co2
Mg(OH)2 = MgO + H2O
2Mg + O2 = 2MgO
2Ch4 + 4O2 = 2Co2 + 4H2o
Скорость реакции не изменится, и равновесие останется там же
1.Реакция нейтрализации - это взаимодействие кислоты с щёлочью(основанием), в результате которого образуется соль и вода.
Например:
взаимодействие сильной кислоты и сильного основания.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
взаимодействие слабой кислоты и сильного основания
СH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O
взаимодействие слабого основания и сильной кислоты
HNO3 + NH4OH = NH4NO3 + H2O
взаимодействие слабой кислоты и слабого кислоты
H2CO3 + NH4OH = (NH4)2CO3 + H2O
Так же реакции нейтрализации бывают чаще всего экзотермическими(идут с выделением тепла, т.к. распространённо добавление в пробирки сильных кислот к сильным щелочам), необратимыми и обратимыми(опять же, если оба вещества сильные).
2. Благодаря полной нейтрализации веществ происходит реакция ионного обмена, полноту которой можно узнать при помощи индикаторов. А так же этот метод применяют в микробиологии,
используемый для в лаборатории для диагностики серологическом тесте, в котором антитела имунной сыворотки тормозят активность микроорганизмов, а так же токсинов, выделяемых ими.
3. Водород можно получить взаимодействием цинка с хлорной кислотой:
2Zn + 2HCl = 2ZnCl + H2 (стрелочка вверх).
Есть вариант через аппарат Киппа и электролиз воды.
Допустим, тебе пришлось проделать какой-либо из этих опытов. Мы получали водород электролизом воды. Этот опыт хорош тем, что чистота водорода близка к 100 процентам и он достаточно прост. Пропускаем электрический ток. Наши пробирки расположены на катоде и аноде.На катоде будет вдород (кстати, это легко понять - меленьких пузырьков будет больше, чем у кислорода), а на аноде - кислород, как побочный продукт. Прекращаем пропускание электрического тока. Очень аккуратно достаём пробирку, зажимая её при этом указательным пальцем, чтобы большая часть водорода не улетучилась и не провзаимодействовала с кислородом. Или достать при помощи газоотводной трубки и пробки.
Далее, чтобы проверить, есть ли в нашей пробирке чистый водород ,необходима горелка. Она должна быть зажжённой( может пригодиться и лучинка). Надо поднести пробирку зажжённой горелке(лучинке)и убрать палец с горлышка(или вынуть пробку). Если водород чистый, то прозвучит хлопок(такой характерно громкий чпок). Если наш водород по какой-то причине провзаимодействовал с кислородом, то в место хлопка будет свист.
Проверка на чистоту необходима для того, чтобы не было смеси кислорода с водородом. Если её(проверки) не будет, то при лабораторном опыте может произойти взрыв и пробирка расколется. Это прежде всего опасно для жизни, ибо осколки могут повредить тело, а если в пробирке была кислота, то приведёт к серьёзным ожогам.