1 кислород в свободном виде находится в атмосферном воздухе и природных водах. Простое вещество, ковалентная неполярная связь, бесцветный газ, в жидком состоянии - светло-голубой, в твердом - синий. В лаборатории получают разложением перманганата калия.
2 (фото)
AlOHCl2 — это основная соль.
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
m(Na2SO4) = m(Na2SO4 раствор) * W(Na2SO4) = 200г * 0,142 = 28,4г
n(Na2SO4) = m(Na2SO4) / M(Na2SO4) = 28,4г / 142г/моль = 0,2моль
m(BaCl2) = m(BaCl2 раствор) * W(BaCl2) = 200г * 0,052 = 10,4г
n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 10,4г / 208г/моль = 0,05моль
n(Na2SO4) : n(BaCl2) = 0,2 : 0,05 = 4 : 1
Na2SO4 в избытке, ведем расчет по BaCl2
n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,05моль
m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,05моль * 233г/моль = 11,65г
m(образовавшегося раствора) = m(Na2SO4 раствор) + m(BaCl2 раствор) - m(BaSO4) = 200г + 200г - 11,65г = 388,35г
Ответ: 388,35г
24 г 26,7 г, х г у г
120 г 133,5 г 78 г
1. Сначала определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью,т.е. без остатка,приняв,например,массу хлорида алюминия за Х:
для полного взаимодействия 120 г гидроксида натрия необходимо 133,5 г хлорида алюминия, а для --//-- 24 г______________________________х г, откуда
х=24*133,5/120=26,7 г
2. Так как все вещества прореагировали полностью,то массу осадка можно рассчитать по массе любого из исходных веществ:
при взаимодействии 120 г гидроксида натрия образуется 78 г осадка, а
при -- // -- // -- 24 г____________________________у г, откуда
у=24*78/120=15,6 г
NaNO3 -нитрат натрия (соль азотной к-ты) растворим
Na2SO4 сульфат натрия (соль серной к-ты)растворим
Na3PO4 ортофосфат натрия (соль ортофосфорной к-ты)растворим
Ca(NO3)2 нитрат кальция (соль азотной к-ты) растворим
CaSO4 сульфат кальция (соль серной к-ты) малорастворим
Ca3(PO4)2 ортофосфат кальция (соль ортофосфорной к-ты) нерастворим
Al(NO3)3 нитрат алюминия (соль азотной к-ты) растворим
Al2(SO4)3 сульфат алюминия (соль серной к-ты) растворим
AlPO4 ортофосфат алюминия (соль ортофосфорной кислоты) нерастворим
