3 года назад

Составьте уравнения ОВР, найдите окислитель и восстановитель :Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

1 ответ:

0 0

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 
---------------------------------------------------
Восстановление: 2H + 2e= H2
Окисление: Zn − 2e = Zn
---------------------------------------------------
2H + Zn = H2 + Zn

Читайте также

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: MgCl2→Mg(OН)2→MgSiO3→MgCl2→Mg(NO3)2

Elyana [14]

МgCI2+2H20=Mg(OH)2+2HCI
Mg(0H)2+H2SiO3= MgSiO3+2H2O
MgSiO3+2HCI=MgCI2+H2SiO3
MgCI2+ 2HNO3=Mg(NO3)2+2HCI

0 0

4 года назад

Помогите пожалуйста! Объем (н.у.) кислорода, который потребуется для горения 120 литров (н.у.) метана? (Ответ с точностью до цел

makakotenok [80]

120 л х л
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
22.4 44.8

х = 44.8*120/22.4 = 240 л

0 0

4 года назад

S + →S + HCE + O Уровнять, заранее спасибо.

kolja55

3H₂S+HClO₃=3S+HCl+3H₂O

0 0

4 года назад

1)Взаимодействие железа с избытком раствора гидроксида натрия.2)Взаимодействие алюминия с избытком раствора гидроксида натрия.Оч

Рома21 [244]

Fe+2hcl=fecl2+h2
al+3naoh=al(oh)3+3na

не уверен насчет 2й реакции т.к. алюминий стоит после натрия..

0 0

4 года назад

Задача 9 класс. К 400 г раствора силиката калия добавили избыток раствора серной кислоты и получили 19.5 г осадка. Какова массов

OLEGuK [32]

Дано:
m(p-pa K2SiO3) = 400 г
m(H2SiO3) = 19,5 г
ω(K2SiO3) - ?

M(K2SiO3) = 154 г/моль
M(H2SiO3) = 78 г/моль
∨(H2SiO3) = 19,5 г/78 г/моль = 0,25 моль

K2SiO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2SiO3↓
Из уравнения реакции видно, что ∨(K2SiO3) = ∨(H2SiO3) = 0,25 моль
m(K2SiO3) = 0,25 моль*154 г/моль = 38,5 г
ω(K2SiO3) = 38.5 г/400 г = 0,09625 = 9,625%
Ответ: 9,625%

0 0

4 года назад