2H2O+CaH2=Ca(OH)2+2H2
1)n(CaH2)=m/M=4.2/42=0.1моль
2)n(H2)=n(CaH2)*2/1=0.2моль
3)V(H2)=Vm*n=22.4*0.2=4.48л
Это 2 период, 7 группа, главная подгруппа. В этом случае водородное соеденение у металлов ЭН4
сначала напиши уравнение реакции.
Потом увидешь, что там у тебя дано 2 вешества, значит надо найти избыток и недостаток, сначала найдешь молярную массу н2so4-серная кислота=98 г/моль, потом молярную массу оксида алюминия M (Al2O3)=75 г/моль
теперь ню(H2SO4)=20/98=0.2? но так как по уравнению, когда расставишь коэффициенты перед кислотой будет 3, то надо умножить на 3 ню(H2SO4)=0.2*3=0.6
теперь ню (Al2O3)40/75=0.5 моль⇒ Al2O3 в недостатке , расчеты ведем по нему.
масса воды по уравнеию равна 54, то m(H2O)=40*54/75=28,8
1) Масса 1 моля этанола М(С2Н5ОН) = 46 г/моль
Масса 1 моля воды М (Н2О ) = 18 г/моль
2) Ур-ие реакции:
С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О
3) По ур-ию реакции видно, что при сгорании 1 моля этанола (46 г) образуется 3 моля воды (3*18 = 54 г)
Составляем пропорцию:
При сгорании 46 г этанола образуется 54 г воды
4,6 г -----------------------------Х г
Х = 4,6*54/46 = 5,4 г воды
Ответ: 5,4 г