и тут получается что Азот выступает окислителем( востановление, но окислитель.....)
если что можешь сама проверить
2CH4=C2H2+3H2
n(C2H2)=8,96/22,4=0,4 моль
n(CH4)=2n(C2H2)=0,8 моль
m(CH4)=M(CH4)*n(CH4)=16*0,8=12,8 г
Составим уравнение реакции:
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂
Заем находим n(H₂), оно вычисляется по формуле n(H₂) = V(H₂)/Vm, где Vm - молярный объем, вегда равный 22,4 л/моль, а V(H₂) = 2,24 л по условию.
Отсюда n(H₂) = 0,1 (моль).
Стехиометрически n(Mg) = n(H₂) = 0,1 (моль).
Отсюда m(Mg) = M(Mg)*n(Mg) = 24*0,1 = 2,4 (г).
1. Н
|
Н-С-Н - метан
|
H
2. газ без цета, без запаха,малорастворим в воде, в 2 раза легче воздуха.
3.1.Реакция замещения
CH4+Cl2=CH3Cl+HCl
2.Горение
СH4+2O2=CO2+2H2O
3. Термическое разложение
СН4=С+Н2(условие-температура менее 1000)
2СН4=С2Н2+3Н2(условие-температура более 1500)
4. 1.Декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот
СН3СООNa+NaOH=Na2CO3+CH4
2.Гидролиз карбидов
Al4C3+12H2O=3CH4+4Al(OH)3
3.Взаимодействие простых веществ
С+2Н2=СН4(условие-температура и катализатор-Ni)
5.Используется в качестве топлива, как бытовой газ,из него получают синтез-газ
<span>СН4+Н2О=3Н2+СО</span>
А)n-m/M(Ar) M=Ar Ar(Cu)=64 М=64 г/моль n(Cu)=6,4/64=0,1(моль)
б)n=m/M(Mr) M=Mr Mr(H2)=2 M=2г/моль n(H2)=10/2=5(моль)